Question

к раствору содержащему 37,25 г хлорида калия добавили раствор,содержащий 0,2 моль нитрата серебра. Какова масса получившегося осадка?

Answer 1

KCl+AgNO3=AgCl(осадок)+KNO3

 

n(KCl)=m/M=37.25/74.5=0,5 моль

n(AgNO3)=0.2 моль по условию.

 

Определяем кто в избытке, а кто в недостатке. В недостатке у нас AgNO3 - значит решаем по нему.

 

n(AgNO3)=n(AgCl)=0,2 моль

m(AgCl)=nM=0,2*143.5=28.7 г

Ответ: 28,7 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать химическое уравнение реакции между хлоридом калия (KCl) и нитратом серебра (AgNO3):

KCl + AgNO3 -> AgCl + KNO3

Из уравнения видно, что при реакции образуется осадок хлорида серебра (AgCl). Таким образом, для расчета массы получившегося осадка нужно узнать количество вещества хлорида калия и нитрата серебра, затем определить, какие вещества будут остатками после реакции, и найти массу осадка.

1. Начнем с расчета количества вещества хлорида калия и нитрата серебра: Молярная масса KCl = 39,10 г/моль + 35,45 г/моль = 74,55 г/моль Масса KCl = 37,25 г Количество вещества KCl = масса / молярная масса = 37,25 г / 74,55 г/моль = 0,5 моль

Молярная масса AgNO3 = 107,87 г/моль + 14,01 г/моль + (3 * 16,00 г/моль) = 169,87 г/моль Количество вещества AgNO3 = 0,2 моль

2. Теперь определим, какие вещества будут остатками после реакции: Из уравнения видно, что реагенты KCl и AgNO3 реагируют, образуя AgCl и KNO3. После реакции в растворе останется KNO3, а AgCl будет осадком.

3. Найдем количество вещества AgCl: По уравнению реакции видно, что коэффициенты перед AgCl и AgNO3 равны, поэтому количество вещества AgCl, образующегося при реакции, будет равно количеству вещества AgNO3, то есть 0,2 моль.

4. Наконец, найдем массу получившегося осадка AgCl: Молярная масса AgCl = 107,87 г/моль + 35,45 г/моль = 143,32 г/моль Масса AgCl = количество вещества * молярная масса = 0,2 моль * 143,32 г/моль = 28,66 г

Таким образом, масса получившегося осадка AgCl составляет 28,66 г.