Question

Вычислите массу серной кислоты,необходимой для нейтрализации раствора,содержащего 10 г гидроксида натрия. Помогите пожалуйста!!!

Answer 1

Спрашивай чего не поймешь 

Answer 2

Для вычисления массы серной кислоты, необходимой для нейтрализации раствора, содержащего 10 г гидроксида натрия, мы можем использовать уравнение реакции нейтрализации:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что одна молекула серной кислоты (H2SO4) реагирует с двумя молекулами гидроксида натрия (NaOH).

Сначала нам нужно выразить количество вещества гидроксида натрия в молях:

Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль (Na) + 15,999 г/моль (O) + 1,008 г/моль (H) = 39,997 г/моль Количество молей NaOH = масса / молярная масса = 10 г / 39,997 г/моль ≈ 0,25 моль

Так как коэффициент реакции между H2SO4 и NaOH равен 1:2, то нам понадобится в два раза больше молей серной кислоты, чем молей гидроксида натрия:

Количество молей H2SO4 = 0,25 моль * 2 = 0,5 моль

Теперь мы можем выразить массу серной кислоты:

Молярная масса H2SO4 = 1,008 г/моль (H) + 32,065 г/моль (S) + 4 * 15,999 г/моль (O) = 98,079 г/моль Масса H2SO4 = количество молей * молярная масса = 0,5 моль * 98,079 г/моль ≈ 49,04 г

Таким образом, для нейтрализации раствора, содержащего 10 г гидроксида натрия, необходимо приблизительно 49,04 г серной кислоты.