Question

Объём кислорода, необходимого для полного каталитического окисления 2 литров аммиака, равен

Answer 1

4NH3 + 5O2= 4NO + 6H2O

V(O2) =2*5/4=2,5 л

Answer 2

Количество кислорода, необходимого для полного каталитического окисления 2 литров аммиака, можно определить с помощью уравнения реакции и стехиометрии. Уравнение реакции для окисления аммиака выглядит следующим образом:

**4 NH₃ + 5 O₂ → 4 NO + 6Объём кислорода, необходимого для полного каталитического окисления 2 литров аммиака, можно рассчитать с использованием уравнения реакции и пропорций.

Уравнение реакции для полного каталитического окисления аммиака выглядит следующим образом:

4 NH3 + 5 O2 -> 4 NO + 6 H2O

Из уравнения видно, что для полного окисления 4 молекул аммиака требуется 5 молекул кислорода. Так как у вас имеется 2 литра аммиака, нужно определить количество молекул аммиака в этом объеме.

Для этого воспользуемся соотношением между объемом газа и количеством молекул:

V = n * Vm

где V - объем газа в литрах, n - количество молекул газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

Так как у вас 2 литра аммиака, то количество молекул аммиака будет:

n(NH3) = V(NH3) / Vm(NH3) = 2 л / 22.4 л/моль

Подставляем полученное значение в уравнение реакции:

n(O2) = (5/4) * n(NH3)

Подставляем значение n(NH3) и решаем:

n(O2) = (5/4) * (2 л / 22.4 л/моль) = 0.446 моль

Теперь, чтобы найти объем кислорода, необходимого для полного каталитического окисления 2 литров аммиака, нужно найти соответствующий объем кислорода:

V(O2) = n(O2) * Vm(O2) = 0.446 моль * 22.4 л/моль

Рассчитывая это выражение, получаем:

V(O2) = 9.97 л

Таким образом, для полного каталитического окисления 2 литров аммиака потребуется приблизительно 9.97 литров кислорода.