Question

Какая масса осадка образуется при сливании 250 г 5,1% го раствора нитрата серебра с раствором фосфата калия

Answer 1

Решение находится на фото

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции между нитратом серебра и фосфатом калия:

3 AgNO3 + K3PO4 → Ag3PO4 + 3 KNO3

Сначала найдем количество вещества нитрата серебра:

Масса AgNO3 = масса раствора * концентрация раствора / 100 Масса AgNO3 = 250 г * 5,1 / 100 = 12,75 г

Теперь найдем количество вещества фосфата калия, используя коэффициенты перед соответствующими веществами в уравнении реакции:

Количество вещества K3PO4 = количество вещества AgNO3 * коэффициент Ag3PO4 / коэффициент AgNO3 Количество вещества K3PO4 = 12,75 г * 1 / 3 = 4,25 г

Теперь найдем массу осадка, который образуется при реакции нитрата серебра с фосфатом калия:

Масса осадка Ag3PO4 = количество вещества Ag3PO4 * молярная масса Ag3PO4 Молярная масса Ag3PO4 = 3 * (молярная масса Ag + молярная масса P + 4 * молярная масса O) Молярная масса Ag3PO4 = 3 * (107,87 г/моль + 30,97 г/моль + 4 * 16 г/моль) = 418,87 г/моль

Масса осадка Ag3PO4 = 4,25 г * 418,87 г/моль = 1782,47 г

Таким образом, масса осадка, который образуется при слиянии 250 г 5,1% раствора нитрата серебра с раствором фосфата калия, составляет 1782,47 г.