Question

сероводород объемом 2,24 л взаимодействует с KOH масса раствора которого 400 грамм опредилите омегу KOH в растворе

Answer 1

H2S+2KOH= K2S + 2H2O

n(H2S)=2.24л/22.4л/моль=0.1моль

n(KOH) в 2 раза больше n(H2S)=0.2 моль

m(KOH)=0.2моль* 56г/моль=11.2 г

омега(KOH)=11.2/400*100=2.8%

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение реакции между сероводородом и гидроксидом калия:

H2S + 2KOH -> K2S + 2H2O

Сначала нам нужно найти количество вещества сероводорода, используя его объем. Для этого мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Учитывая, что при стандартных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра, мы можем найти количество вещества сероводорода:

n = PV / RT n = (1 атм * 2,24 л) / (0,0821 л*атм/(моль*К) * 273 K) ≈ 0,1 моль

Теперь мы можем найти количество вещества гидроксида калия, используя его массу:

m = n * M где m - масса, n - количество вещества, M - молярная масса.

M(KOH) = 39,1 г/моль (K) + 15,999 г/моль (O) + 1,008 г/моль (H) = 56,108 г/моль

m = 0,1 моль * 56,108 г/моль = 5,61 г

Теперь мы можем найти массовую долю KOH в растворе:

ω(KOH) = m(KOH) / m(раствора) * 100% ω(KOH) = 5,61 г / 400 г * 100% ≈ 1,4%

Таким образом, массовая доля KOH в растворе составляет около 1,4%.