Question

Растворимость нитрата железа 3 при 20 градусах равно 82,5 Г на 100 грамм воды. К насыщенному раствору прибывали 5 г безводной соли, нагрел раствор до полного ее растворения и охладить до исходной температуры. вычислите массу выпавшего в осадок Fe(NO3)3×9H2O. Помогите пожалуйста...

Answer 1

Пускай выделиться x г. нонагидрата нитрата железа(III), тогда в них будет содержаться $\frac{9*18}{404}x = \frac{162}{404}x = 0,4x$ или 40% воды, и 1 - 0,4 = 0,6x нитрата железа
В растворе (100 - 0,4x) воды, и (82,5 + 5 - 0,6x) нитрата железа
Пропорция:
82,5 нитрата железа растворяются в 100 граммах воды
82,5 + 5 - 0,6x нитрата железа растворяются в 100 - 0,4x воды

82,5(100 - 0,4x) = 100 (82,5 + 5 - 0,6x)
8250 - 33x = 100(87,5 - 0,6x)
8250 - 33x = 8750 - 60x
8250 - 8750 = - 60x + 33x
- 500 = -27x
x = 18, 519 г.

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно использовать информацию о растворимости нитрата железа(III) при 20 градусах и процессе образования осадка при охлаждении насыщенного раствора.

Из условия задачи известно, что растворимость нитрата железа(III) при 20 градусах равна 82,5 г на 100 г воды. Это означает, что насыщенный раствор содержит 82,5 г Fe(NO3)3 на 100 г воды.

Далее, к насыщенному раствору прибавили 5 г безводной соли, после чего раствор нагрели до полного ее растворения и охладили до исходной температуры.

Чтобы вычислить массу выпавшего в осадок Fe(NO3)3×9H2O, нужно учесть, что при охлаждении избыток соли начнет выпадать в осадок. Это происходит из-за изменения растворимости соли при изменении температуры.

Используя информацию о растворимости нитрата железа(III) при 20 градусах, можно вычислить, сколько грамм соли выпадет в осадок при охлаждении раствора. Для этого нужно вычесть из общей массы добавленной безводной соли (5 г) растворимое количество соли в данном объеме воды при данной температуре (82,5 г на 100 г воды).

Таким образом, масса выпавшего в осадок Fe(NO3)3×9H2O будет равна разности между общей массой добавленной безводной соли и растворимым количеством соли при данной температуре.

После вычислений получим массу выпавшего в осадок Fe(NO3)3×9H2O.