Question

Масса оксида кальция, необходимая для взаимодействия с 126г 50% азотной кислоты

Answer 1

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O
mHNO3=126*0,5(50/100)=63 г
nHNO3=63/Mr(63)=1 моль
nCaO=1/2nHNO3=0,5 моль
mCaO=0,5*Mr(40+16=56)=0,5*56=28г масса оксида кальция

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо определить массу оксида кальция, которая будет взаимодействовать с 126 г 50% азотной кислоты.

Решение:

1. Найдем молекулярную массу азотной кислоты (HNO3). - Молекулярная масса азота (N) = 14 г/моль. - Молекулярная масса кислорода (O) = 16 г/моль. - Молекулярная масса водорода (H) = 1 г/моль. - Молекулярная масса азотной кислоты (HNO3) = (1 г/моль * 1) + (14 г/моль * 1) + (16 г/моль * 3) = 63 г/моль.

2. Рассчитаем количество молей азотной кислоты, используя массу и молярную массу: - Количество молей азотной кислоты = масса азотной кислоты / молярная масса азотной кислоты = 126 г / 63 г/моль = 2 моль.

3. Согласно уравнению реакции, между оксидом кальция (CaO) и азотной кислотой (HNO3), одна молекула оксида кальция реагирует с двумя молекулами азотной кислоты: - CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O.

4. Таким образом, для взаимодействия с 2 молями азотной кислоты, необходимо: - 1 моль оксида кальция.

5. Найдем молекулярную массу оксида кальция (CaO): - Молекулярная масса кальция (Ca) = 40 г/моль. - Молекулярная масса кислорода (O) = 16 г/моль. - Молекулярная масса оксида кальция (CaO) = 40 г/моль + 16 г/моль = 56 г/моль.

6. Рассчитаем массу оксида кальция, используя количество молей и молярную массу: - Масса оксида кальция = количество молей * молярная масса оксида кальция = 1 моль * 56 г/моль = 56 г.

Ответ:

Масса оксида кальция, необходимая для взаимодействия с 126 г 50% азотной кислоты, составляет 56 г.