Question

На початку титрування 40,00 мл 1,00 М розчину натрій гідроксиду за допомогою 2,00 М хлоридної кислоти позначка бюретки, що містить кислоту, становила 2,05 мл. На якій позначці буде рівень кислоти по завершенню титрування? Розпишіть і поясніть завдання буль ласка

Answer 1

Завдання полягає в обчисленні позначки бюретки, на якій буде рівень кислоти після завершення титрування. Для цього ми маємо врахувати об'єм та концентрацію розчину натрій гідроксиду, об'єм та концентрацію хлоридної кислоти, а також об'єм кислоти, який було додано до бюретки.

За наданими даними, ми маємо: - Об'єм розчину натрій гідроксиду: 40,00 мл - Концентрація розчину натрій гідроксиду: 1,00 М - Об'єм хлоридної кислоти: 2,05 мл - Концентрація хлоридної кислоти: 2,00 М

Для обчислення позначки бюретки після завершення титрування, ми можемо скористатися рівнянням реакції між натрій гідроксидом (NaOH) та хлоридною кислотою (HCl):

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

За рівнянням реакції, молярний співвідношення між NaOH та HCl дорівнює 1:1. Це означає, що для повної нейтралізації 1 молекули NaOH потрібна 1 молекула HCl.

Для обчислення кількості молекул HCl, які були використані під час титрування, ми можемо скористатися наступною формулою:

кількість молекул = концентрація * об'єм

Таким чином, кількість молекул HCl, які були використані під час титрування, дорівнює:

кількість молекул HCl = 2,00 М * 2,05 мл

Тепер, коли ми знаємо кількість молекул HCl, ми можемо обчислити кількість молекул NaOH, які були нейтралізовані. Оскільки молярне співвідношення між NaOH та HCl дорівнює 1:1, кількість молекул NaOH також дорівнює кількості молекул HCl.

Тепер, коли ми знаємо кількість молекул NaOH, ми можемо обчислити об'єм NaOH, який залишився у бюретці п