Question

 8 класс, ОЧЕНЬ СРОЧНО НУЖНО ВЫПОЛНИТЬ ЗАДАЧУ. Вычислите массу сульфида железа (FeS), полученного при реакции железа количеством 5 моль с серой.

Answer 1

M(FeS)=M(FeS)*n, где n- количество вещества
Fe+S=FeS
n(Fe)=n(S)=(FeS)=5моль, т.к. их соотношение в растворе одинаково
M(FeS)=56+32=88г/моль
m=88*5=440 гр

Answer 2

Для вычисления массы сульфида железа (FeS), полученного при реакции железа с количеством 5 моль с серой, нужно использовать уравнение реакции и молярные массы элементов.

Сначала запишем уравнение реакции: Fe + S → FeS

Теперь найдем молярные массы элементов: Молярная масса Fe = 55.85 г/моль Молярная масса S = 32.07 г/моль

Теперь найдем количество вещества каждого элемента: Количество вещества Fe = 5 моль Количество вещества S = 5 моль

Теперь найдем мольные отношения между Fe и S в уравнении реакции: Fe : S = 1 : 1

Теперь найдем массу сульфида железа: Масса FeS = (молярная масса Fe + молярная масса S) * количество вещества FeS Масса FeS = (55.85 г/моль + 32.07 г/моль) * 5 моль Масса FeS = (87.92 г/моль) * 5 моль Масса FeS = 439.6 г

Таким образом, масса сульфида железа (FeS), полученного при реакции железа с количеством 5 моль с серой, равна 439.6 г.