Question

При сжигании 6 г органического вещества, плотность которого за водородом 15 г,образовалось 8,8 г углекислого газа и 3,6 г воды. Определите молекулярной формулу вещества. Помогите пожалуйста

Answer 1

C2h4o2
Как то так))))

Answer 2

Решение:

Для определения молекулярной формулы вещества, сначала необходимо определить количество молей каждого элемента в реакции. Затем можно определить отношение молекул вещества и, наконец, молекулярную формулу.

1. Определение количества молей вещества: - Масса вещества: 6 г - Масса углекислого газа (CO2): 8.8 г - Масса воды (H2O): 3.6 г

2. Расчет количества молей углерода (C) и кислорода (O) в продуктах: - Молярная масса углерода (C): 12 г/моль - Молярная масса кислорода (O): 16 г/моль - Молярная масса водорода (H): 1 г/моль

3. Расчет количества молей каждого элемента: - Моль углерода (C) в CO2: 8.8 г / 44 г/моль = 0.2 моль - Моль кислорода (O) в CO2: 8.8 г / 44 г/моль = 0.2 моль - Моль водорода (H) в H2O: 3.6 г / 18 г/моль = 0.2 моль

4. Определение отношения молекул вещества: - Отношение молекул углерода (C) к молекулам кислорода (O) в CO2: 1:2 - Отношение молекул водорода (H) к молекулам кислорода (O) в H2O: 2:1

5. Определение молекулярной формулы вещества: - Исходя из отношения молекул углерода (C) к молекулам кислорода (O) в CO2 (1:2), и молекул водорода (H) к молекулам кислорода (O) в H2O (2:1), можно сделать вывод, что молекулярная формула вещества - C2H4O2.

Таким образом, молекулярная формула вещества, образовавшегося при сжигании 6 г органического вещества, плотность которого за водородом 15 г, - C2H4O2.