Question

Fe+HNO3(р)=N2+Fe(NO3)3+H2O Сделайте электронный баланс и расставьте коэффициенты, пожалуйста

Answer 1

10Fe(0) + 36HN(+5)O3 = 3N2 (0) + 10Fe(+3)(NO3) 3 + 18H2O
В скобках степень окисления
Fe(0) - 3e=Fe(+3). | 3. . 10 -восстановитель
........................ ........ . | . 30
2N(+5) +10e=N2(0).|10. . 3 окислитель

Answer 2

Уравнение реакции: Fe + HNO3 → N2 + Fe(NO3)3 + H2O

Электронный баланс:

На левой стороне реакции у нас есть атом железа (Fe) и атом азота (N), а на правой стороне реакции у нас есть ион азота (N2). Чтобы сбалансировать количество атомов азота, нужно добавить коэффициент 2 перед HNO3:

Fe + 2HNO3 → N2 + Fe(NO3)3 + H2O

Теперь у нас сбалансировано количество атомов азота.

Расстановка коэффициентов:

Теперь давайте сбалансируем количество атомов железа (Fe) и атомов кислорода (O).

На левой стороне у нас есть 1 атом железа (Fe), а на правой стороне у нас есть 1 атом железа (Fe) в соединении Fe(NO3)3. Так что количество атомов железа уже сбалансировано.

Теперь посмотрим на количество атомов кислорода (O). На левой стороне у нас есть 6 атомов кислорода (3 из HNO3 и 3 из H2O), а на правой стороне у нас есть 12 атомов кислорода (3 из Fe(NO3)3 и 9 из H2O). Чтобы сбалансировать количество атомов кислорода, нужно добавить коэффициент 2 перед H2O:

Fe + 2HNO3 → N2 + Fe(NO3)3 + 2H2O

Теперь у нас сбалансировано количество атомов железа и кислорода.

Итоговое уравнение:

Итак, электронно сбалансированное и коэффициентами расставленное уравнение реакции выглядит следующим образом:

Fe + 2HNO3 → N2 + Fe(NO3)3 + 2H2O

Примечание: Уравнение реакции может быть сбалансировано иным способом, но данное решение является одним из возможных вариантов.