Question

срочно!!! При взаимодействии алюминия массой 120г с азотной кислотой водород и нитрат алюминия.Найдите объем водорода​

Answer 1

Ответ:151,2 л

Объяснение:

2Al+ 6HNO3= 2Al(NO3)3+3H2

n Al = m/M= 120/27= 4,5 моль

n H2= 1,5 nAl= 1,5 * 4,5=6,75 моль

V H2= n* Vm= 6,75* 22,4=151,2 л

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции между алюминием и азотной кислотой:

2Al + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2

Из уравнения видно, что каждые 2 моль алюминия взаимодействуют с 6 молями азотной кислоты, образуя 3 моля водорода.

Сначала найдем количество молей алюминия, которое мы имеем:

Масса алюминия = 120 г Молярная масса алюминия = 27 г/моль

Количество молей алюминия = масса / молярная масса = 120 г / 27 г/моль ≈ 4,44 моль

Теперь мы знаем, что 2 моля алюминия взаимодействуют с 3 молями водорода. Таким образом, для 4,44 моль алюминия будет образовано:

Количество молей водорода = (4,44 моль алюминия * 3 моля водорода) / 2 моля алюминия = 6,66 моль водорода

Теперь найдем объем водорода, используя уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P

где: V - объем газа n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·K)) T - температура в Кельвинах P - давление

Предположим, что реакция происходит при комнатной температуре (около 298K) и атмосферном давлении (1 атм). Тогда:

V = (6,66 моль * 0,0821 л·атм/(моль·K) * 298K) / 1 атм ≈ 160 л

Таким образом, при взаимодействии 120 г алюминия с азотной кислотой образуется примерно 160 л водорода.