Question

Рассчитайте объем водорода выделившегося при взаимодействии 162 г р цинка содержащего 10% примеси

Answer 1

Ответ:

Выделится 50,18 литров водорода.

Объяснение:

Необходимо найти объем водорода, который выделяется при взаимодействии с соляной кислотой 162 г технического цинка, содержащего 10% примесей.

Решение.

Запишем уравнение реакции.

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Так как образец содержит 10% примесей, то чистого цинка в нем

100% - 10% = 90% или 0,9.

Найдем массу чистого цинка в образце:

m(Zn) = 162 · 0,9 = 145,8 (г).

Найдем количество вещества цинка в массе 145,8 г.

M(Zn) = 65 г/моль;

$\displaystyle n = \frac{m}{M} =\frac{145,8}{65}=2,24\;(mol).$

По уравнению реакции отношение количеств вещества цинка и водорода:

n(Zn) : n(H₂) = 1 : 1,

значит из 2,24 моль цинка образуется 2,24 моль водорода.

Найдем его объем.

$\displaystyle V = n \cdot V_{A} = 2,24 \cdot 22,4 = 50,18 \; (l).$

Выделится 50,18 литров водорода.

Answer 2

Для расчета объема выделившегося водорода при взаимодействии 162 г р цинка содержащего 10% примеси, нам понадобится знать химическую реакцию, которая происходит при этом взаимодействии. К сожалению, в предоставленных источниках не указана конкретная реакция.

Если вы сможете предоставить химическую реакцию, я смогу помочь вам с расчетом объема выделившегося водорода.