Question

Сколько граммов сульфида железа образуется при взаимодействии 2,6г. Fe и 2,8г. S

Answer 1

2Fe+O2=2FeO 
составляем пропорцию: 
по условию 0,2 моль Fe - х моль FeO 
по уравнению 2 моль Fe- 2 моль FeO 
Находим количество молей оксида железа: 
х=0,2*2/2=0,2 моль 
Вычисляем массу оксида железа: 
m=n*M 
n- количество молей 
М - молярная масса 
m(FeO)=0,2моль( 56+16)г/моль=14,4 

Answer 2

2,6 г     2,8 г,х г        у г    

$Fe+S=FeS$

56 г      32 г               88 г

1. Сначала определим,какое из исходных веществ прореагирует полностью(без остатка),приняв массу одного из них за Х,например,серы:

при взаимодействии 56 г железа необходимо 32 г серы, а

при  --  //  --            2,6 г_________________х г, откуда

х=2,6*32/56=1,5 г

2. Так как нужно 1,5 г серы,а дано 2,8 г,т.е. сера дана в избытке,значит расчет массы сульфида ведем по массе железа:

при взаимодействии 56 г железа образуется 88 г сульфида, а

при  --  //  --            2,6 г________________у г, откуда

у=2,6*88/56=4 г 

Answer 3

При взаимодействии 2,6 г железа (Fe) и 2,8 г серы (S) образуется сульфид железа (FeS). Чтобы определить количество образовавшегося сульфида железа, нужно сравнить количество вещества каждого реагента и использовать их соотношение в соответствии с уравнением реакции.

Уравнение реакции между железом и серой: Fe + S -> FeS

Молярная масса железа (Fe) составляет около 55,85 г/моль, а молярная масса серы (S) составляет около 32,06 г/моль.

Расчет количества вещества:

Масса железа (Fe) = 2,6 г Масса серы (S) = 2,8 г

Количество вещества железа (Fe): n(Fe) = масса(Fe) / молярная масса(Fe) n(Fe) = 2,6 г / 55,85 г/моль

Количество вещества серы (S): n(S) = масса(S) / молярная масса(S) n(S) = 2,8 г / 32,06 г/моль

Соотношение между железом и серой:

Из уравнения реакции Fe + S -> FeS видно, что соотношение между железом и серой составляет 1:1.

Таким образом, количество образовавшегося сульфида железа (FeS) будет равно количеству вещества железа (Fe) или серы (S), так как они взаимодействуют в соотношении 1:1.

Расчет количества сульфида железа (FeS):

Количество вещества FeS = min(n(Fe), n(S))

Теперь можно рассчитать количество сульфида железа (FeS), используя минимальное значение количества вещества железа (Fe) или серы (S).

Подставим значения: Количество вещества FeS = min(2,6 г / 55,85 г/моль, 2,8 г / 32,06 г/моль)

Вычислим: Количество вещества FeS = min(0,0465 моль, 0,0874 моль)

Так как минимальное значение равно 0,0465 моль, то количество образовавшегося сульфида железа (FeS) составляет 0,0465 моль.

Расчет массы сульфида железа (FeS):

Масса FeS = количество вещества FeS * молярная масса FeS

Молярная масса сульфида железа (FeS) составляет около 87,91 г/моль.

Подставим значения: Масса FeS = 0,0465 моль * 87,91 г/моль

Вычислим: Масса FeS = 4,09 г

Таким образом, при взаимодействии 2,6 г железа (Fe) и 2,8 г серы (S) образуется примерно 4,09 г сульфида железа (FeS).