Question

1. Определите количество вещества аммиака (NH3), содержащегося в 291,2л этого вещества при н.у. 2. Определите число молекул кислорода в 0,22 моль этого вещества. 3. Определите массу 5152мл (н.у.) газа ацетилена С2Н2. 4. Определите массу сульфида натрия Na2S, содержащегося столько же молекул, сколько атомов содержится в 147,2г меди. 5. Вычислите общее число молекул в смеси, содержащей 672 мл (н. у.) углекислого газа и 121л кислорода. Все значения округляйте до сотых.

Answer 1

Объяснение:

) SO2 +2NaOH=Na2SO4 +H2O

2) Na2SO4+SO2+H2O=2NaHSO4

3) 2NaHSO3 +O2 =Na2SO3 +SO2 +H2O

4) 2Na2SO3+O2=2Na2SO4

7000C

6) Na2S+2HCl=2NaCl+H2S

7) 2H2S+3O2=2H2O+2SO2

Answer 2

1. Определение количества вещества аммиака (NH3)

Для определения количества вещества аммиака (NH3), содержащегося в 291,2 л этого вещества при н.у. (нормальных условиях), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое гласит:

PV = nRT

где: P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Нормальные условия определяются как температура 0°C (273,15 К) и давление 1 атмосфера (101,325 кПа).

Для аммиака (NH3) универсальная газовая постоянная R равна примерно 0.0821 л*атм/(моль*К).

Давление и температура при нормальных условиях известны, поэтому нам нужно найти количество вещества (n).

Используя уравнение состояния идеального газа, мы можем выразить количество вещества:

n = PV / RT

Подставляя известные значения:

P = 1 атмосфера = 101,325 кПа V = 291,2 л R = 0,0821 л*атм/(моль*К) T = 0°C = 273,15 К

n = (101,325 кПа * 291,2 л) / (0,0821 л*атм/(моль*К) * 273,15 К)

Вычислив эту формулу, получим количество вещества аммиака (NH3) в молях.

2. Определение числа молекул кислорода в 0,22 моль этого вещества

Для определения числа молекул кислорода (O2) в 0,22 моль этого вещества, мы можем использовать понятие молярной массы и числа Авогадро.

Молярная масса кислорода (O2) составляет примерно 32 г/моль.

Число Авогадро (NA) составляет примерно 6.022 × 10^23 молекул/моль.

Теперь мы можем использовать следующую формулу для определения числа молекул:

Число молекул = количество вещества (в молях) * число Авогадро

Подставляя известные значения:

Количество вещества = 0,22 моль Число Авогадро = 6.022 × 10^23 молекул/моль

Число молекул = 0,22 моль * 6.022 × 10^23 молекул/моль

Вычислив эту формулу, получим число молекул кислорода в данном количестве вещества.

3. Определение массы 5152 мл (н.у.) газа ацетилена C2H2

Чтобы определить массу газа ацетилена (C2H2) в 5152 мл (н.у.), мы должны преобразовать объем газа в моль газа, а затем использовать молярную массу ацетилена для определения массы.

Молярная масса ацетилена (C2H2) составляет примерно 26 г/моль.

Для преобразования объема газа в моль газа, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Нормальные условия определяются как температура 0°C (273,15 К) и давление 1 атмосфера (101,325 кПа).

Давление и температура при нормальных условиях известны, поэтому мы можем выразить количество вещества (n) через объем:

n = PV / RT

Подставляя известные значения:

P = 1 атмосфера = 101,325 кПа V = 5152 мл = 5,152 л R = 0,0821 л*атм/(моль*К) T = 0°C = 273,15 К

n = (101,325 кПа * 5,152 л) / (0,0821 л*атм/(моль*К) * 273,15 К)

Вычислив эту формулу, получим количество вещества ацетилена (C2H2) в молях.

Затем, чтобы определить массу ацетилена, мы можем использовать следующую формулу:

Масса = количество вещества (в молях) * молярная масса

Подставляя известные значения:

Количество вещества = [вычисленное количество вещества ацетилена в молях] Молярная масса = 26 г/моль

Масса = [вычисленное количество вещества ацетилена в молях] * 26 г/моль

Вычислив эту формулу, получим массу газа ацетилена в данном объеме.

4. Определение массы сульфида натрия Na2S, содержащегося столько же молекул, сколько атомов содержится в 147,2 г меди

Чтобы определить массу сульфида натрия (Na2S), содержащегося столько же молекул, сколько атомов содержится в 147,2 г меди, мы должны использовать соотношение между массой, количеством вещества и числом молекул/атомов.

Сначала нам нужно определить количество молекул атомов меди в 147,2 г меди.

Молярная масса меди (Cu) составляет примерно 63,55 г/моль.

Для определения количества молекул атомов меди, мы можем использовать формулу:

Количество молекул = количество вещества (в молях) * число Авогадро

Масса = количество вещества (в молях) * молярная масса

Подставляя известные значения:

Масса меди = 147,2 г Молярная масса меди = 63,55 г/моль Число Авогадро = 6.022 × 10^23 молекул/моль

Первым шагом найдем количество молекул атомов меди:

Количество молекул = (147,2 г / 63,55 г/моль) * (6.022 × 10^23 молекул/моль)

Вычислив эту формулу, мы получим количество молекул атомов меди.

Теперь, чтобы определить массу сульфида натрия, содержащегося в таком же количестве молекул, мы должны использовать соотношение между массой и количеством вещества