Question

Рассчитайте объем порций веществ: 1,20*10^24 молекул O2 (в дм3, н.у) Пожалуйста все подробно распишите

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

n(O2) = N(O2) / Na = 1,2*10²⁴ / 6,02 *10²³ =2 моль

V(O2) = Vm *n = 22,4 *2 = 44,8 л= 44,8 дм³

Answer 2

Расчет объема порций веществ

Для расчета объема порций веществ, в данном случае молекул кислорода (O2), необходимо использовать формулу, которая позволяет перевести количество молекул вещества в объем в стандартных условиях (н.у).

Дано: - Количество молекул O2: 1,20*10^24 молекул

Формула: Объем газа можно рассчитать по формуле: \[ V = \frac{nRT}{P} \] где: - \( V \) - объем газа (в данном случае в дм³) - \( n \) - количество вещества (в молях) - \( R \) - универсальная газовая постоянная (\( 0.0821 \frac{атм \cdot л}{моль \cdot K} \)) - \( T \) - температура (в Кельвинах) - \( P \) - давление (в атмосферах)

Решение: 1. Переведем количество молекул вещества в количество молей, используя постоянную Авогадро: \[ n = \frac{N}{N_A} \] где: - \( N \) - количество молекул - \( N_A \) - постоянная Авогадро (\( 6.022*10^{23} \) молекул/моль)

2. Подставим полученное количество молей в формулу объема газа.

Результат: \[ V = \frac{nRT}{P} \]

Итак, начнем с расчета количества молей: \[ n = \frac{1.20*10^{24}}{6.022*10^{23}} \] \[ n \approx 1.99 \, моль \]

Теперь подставим полученное количество молей в формулу объема газа, предполагая, что давление и температура соответствуют нормальным условиям (0°C и 1 атм): \[ V = \frac{1.99 \cdot 0.0821 \cdot (273)}{1} \] \[ V \approx 44.6 \, дм^3 \]

Итак, объем порции вещества (1,20*10^24 молекул O2) при нормальных условиях составляет примерно 44.6 дм³.