Question

Составьте уравнение электролиза расплавов хлорида натрия, сульфида лития, йодида калия, бромида кальция, гидроксида калия.

Answer 1

Ответ:

Еще один способ получения металлов из растворов и расплавов их солей – электрохимический, или электролиз.

Электролиз – это окислительно-восстановительный процесс, происходящий на электродах при пропускании электрического тока через расплав или раствор электролита.

Электролиз расплава хлорида натрия:

NaCl Na+ + Cl–;

катод (–) (Na+): Na+ + е = Na0,

анод (–) (Cl–): Cl– – е = Cl0, 2Cl0 = Cl2;

2NaCl = 2Na + Cl2.

Электролиз раствора хлорида натрия:

NaCl Na+ + Cl–,

H2O Н+ + ОН–;

катод (–) (Na+; Н+): H+ + е = H0, 2H0 = H2

(2H2O + 2е = H2 + 2OH–),

анод (+) (Cl–; OН–): Cl– – е = Cl0, 2Cl0 = Cl2;

2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2.

Электролиз раствора нитрата меди(II):

Cu(NO3)2 Cu2+ +

Н2O H+ + OH–;

катод (–) (Cu2+; Н+): Cu2+ + 2е = Cu0,

анод (+) ( OН–): OH– – е = OH0,

4H0 = O2 + 2H2O;

2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + O2 + 4HNO3.

Эти три примера показывают, почему электролиз проводить выгоднее, чем осуществлять другие способы получения металлов: получаются металлы, гидроксиды, кислоты, газы.

Мы писали схемы электролиза, а теперь попробуем написать сразу уравнения электролиза, не обращаясь к схемам, а только используя шкалу активности

Answer 2

Уравнение электролиза расплавов хлорида натрия выглядит следующим образом:

2NaCl(l) -> 2Na(l) + Cl2(g)

Уравнение электролиза расплава сульфида лития:

Li2S(l) -> 2Li(l) + S(g)

Уравнение электролиза расплава йодида калия:

2KI(l) -> 2K(l) + I2(g)

Уравнение электролиза расплава бромида кальция:

CaBr2(l) -> Ca(l) + Br2(g)

Уравнение электролиза расплава гидроксида калия:

2KOH(l) -> 2K(l) + H2(g) + O2(g)

В каждом уравнении указаны начальные вещества (слева от стрелки) и получаемые продукты электролиза (справа от стрелки). Электролиз происходит при подключении электрического тока к расплавам указанных веществ.