Question

Вычислите массу кислорода, которая потребуется для сжигания 28г меди. При данной реакции образуется оксид меди (ll) CuO.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  28 г               Х г

  2Cu      +       O2     =      2CuO

n=2 моль           n=1 моль

М=64 г/моль     М=32 г/моль

m=128 г              m=32 г

28 г   Cu   -   Х г   О2

128 г  Cu   -  32 г   О2

m(O2) = 28 * 32 / 128 =7 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции сгорания меди:

2Cu + O2 → 2CuO

Из уравнения видно, что для образования 2 моль оксида меди требуется 1 моль кислорода.

Рассчитаем количество молей кислорода, необходимое для сжигания 28 г меди:

Молярная масса Cu = 63,55 г/моль Масса Cu в задаче = 28 г

Количество молей Cu = масса Cu / молярная масса Cu Количество молей Cu = 28 г / 63,55 г/моль Количество молей Cu = 0,44 моль

Так как в уравнении реакции требуется 1 моль кислорода для 2 молей Cu, то количество молей кислорода будет равно половине количества молей меди:

Количество молей O2 = 0,44 моль / 2 Количество молей O2 = 0,22 моль

Молярная масса O2 = 32 г/моль

Теперь можно рассчитать массу кислорода, необходимую для сжигания 28 г меди:

Масса O2 = количество молей O2 * молярная масса O2 Масса O2 = 0,22 моль * 32 г/моль Масса O2 = 7,04 г

Таким образом, для сжигания 28 г меди потребуется 7,04 г кислорода.