Question

Обчисліть масу осаду що утворився внаслідок пропускання 16мл вуглекислого газу через розчин кальцій гідроксиду

Answer 1

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

n(CO2) = 0,016л/22,4 = 0,0007моль

CO2      -      -  CaCO3
1моль   -        1моль
0,0007 моль - хмоль
n(CaCO3) = 0,0007моль
m(CaCO3) = n * M = 0,0007 * 100 =0?07г

Answer 2

Формула для реакції пропускання вуглекислого газу через розчин кальцій гідроксиду виглядає наступним чином:

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

За допомогою хімічних розрахунків ми можемо визначити масу осаду, що утворився. Для цього спочатку знайдемо молекулярну масу кожного з реагентів:

Ca(OH)2: Ca = 40,08 г/моль O = 16,00 г/моль * 2 = 32,00 г/моль H = 1,01 г/моль * 2 = 2,02 г/моль 40,08 + 32,00 + 2,02 = 74,10 г/моль

CO2: C = 12,01 г/моль O = 16,00 г/моль * 2 = 32,00 г/моль 12,01 + 32,00 = 44,01 г/моль

Тепер ми можемо визначити, яка кількість осаду утвориться з 16 мл вуглекислого газу. Для цього скористаємося хімічним рівнянням та стехіометрією.

З рівняння видно, що коефіцієнт перед Ca(OH)2 дорівнює 1, а перед CO2 - також 1. Це означає, що масові співвідношення між Ca(OH)2 та CO2 такі ж, як їх молекулярні маси.

Отже, маса осаду CaCO3, що утворився, буде дорівнювати масі вуглекислого газу, який був пропущений через розчин кальцій гідроксиду.

Маса осаду CaCO3 = 16 г

Отже, маса осаду, що утворилася внаслідок пропускання 16 мл вуглекислого газу через розчин кальцій гідроксиду, дорівнює 16 г.