Question

1)Рассчитайте объём водорода (н.у.), образующегося при взаимодействии 48 г магния с соляной кислотой. 2)Рассчитайте объём (н.у.) углекислого газа (СО2), образующегося при взаимодействии карбоната натрия с соляной кислотой массой 730 г.Схема реакции: Na2CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O

Answer 1

Ответ:1) 44,8 л   2) 224л

Объяснение:

1)Дано:

m(Mg)=48г

Найти:

V(H2)-?

Решение:

M(Mg)=24г/моль

Vm(CO2)=22,4 л/моль

48 г                         хл

Mg+2HCI=MgCI2+H2

1 моль                    1 моль

n= m/M     n(Mg)=48г/ 24г/моль=2 моль

n(Н2) =n(Mg) = 2моль

V= Vm *n   V(H2)= 22,4 л/моль* 2моль= 44,8 л

Ответ: 44,8 л  

2) Дано:

m(HCI)=730г

Найти:

V(CO2)-?

Решение:      730г                хл

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

                  2моль               1 моль

M(HCl )=36,5 г/моль

n= m/M     n(HCl )=730г/36,5 г/моль= 20 моль

n(CO2 )=1/2n(HCl )= 1|2*20 моль= 10моль

V= Vm *n   V(СО2)= 22,4 л/моль* 10моль= 224л

Ответ:224л

Answer 2

1) Рассчитайте объём водорода (н.у.), образующегося при взаимодействии 48 г магния с соляной кислотой.

Для рассчета объема водорода, образующегося при взаимодействии магния с соляной кислотой, необходимо знать соотношение между реагентами и продуктами реакции. Из уравнения реакции между магнием и соляной кислотой:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Можно видеть, что 1 моль магния реагирует с 2 молями соляной кислоты и образуется 1 моль водорода. Также, известно, что молярная масса магния (Mg) равна 24 г/моль.

Для рассчета объема водорода, используем формулу:

V = (m/M) * (V_molar/V_molar_H2)

где: V - объем водорода (н.у.) m - масса магния M - молярная масса магния V_molar - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль) V_molar_H2 - молярный объем водорода при нормальных условиях (22,4 л/моль)

Подставляя известные значения в формулу, получаем:

V = (48 г / 24 г/моль) * (22,4 л/моль / 22,4 л/моль) = 48 л

Таким образом, объем водорода, образующегося при взаимодействии 48 г магния с соляной кислотой, составляет 48 л.

2) Рассчитайте объём (н.у.) углекислого газа (СО2), образующегося при взаимодействии карбоната натрия с соляной кислотой массой 730 г.

Для рассчета объема углекислого газа, образующегося при взаимодействии карбоната натрия с соляной кислотой, необходимо знать соотношение между реагентами и продуктами реакции. Из уравнения реакции между карбонатом натрия и соляной кислотой:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O

Можно видеть, что 1 моль карбоната натрия реагирует с 2 молями соляной кислоты и образуется 1 моль углекислого газа. Также, известно, что молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) равна 106 г/моль.

Для рассчета объема углекислого газа, используем формулу:

V = (m/M) * (V_molar/V_molar_CO2)

где: V - объем углекислого газа (н.у.) m - масса карбоната натрия M - молярная масса карбоната натрия V_molar - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль) V_molar_CO2 - молярный объем углекислого газа при нормальных условиях (22,4 л/моль)

Подставляя известные значения в формулу, получаем:

V = (730 г / 106 г/моль) * (22,4 л/моль / 22,4 л/моль) = 730 л

Таким образом, объем углекислого газа, образующегося при взаимодействии карбоната натрия с соляной кислотой массой 730 г, составляет 730 л.