Question

Сколько грамм меди образуется при взаимодействии 20 г оксидов меди двухвалентного с водородом и найти объём водорода​

Answer 1

Ответ:

m(Cu)=16г ; V(H2)=5.6л

Объяснение:

Дано:

m(CuO)=20г

m(Cu)-?

V(H2)-?

Решение:

CuO + H2 → Cu + H2O

n(CuO)=m/M=20г/64г/моль+16г/моль=20г/80г=1/4моль

m(Cu)=M*n=64г/моль*1/4моль=16г

V(H2)=Vm*n=22.4л/моль*1/4моль=5.6л

Answer 2

Для решения данной задачи сначала необходимо составить уравнение реакции взаимодействия оксида меди(II) с водородом:

CuO + H2 -> Cu + H2O

Из уравнения видно, что при взаимодействии одной молекулы оксида меди(II) с двумя молекулами водорода образуется одна молекула меди и одна молекула воды.

Молярная масса CuO = 63,55 г/моль Молярная масса Cu = 63,55 г/моль Молярная масса H2 = 2 г/моль

Теперь посчитаем количество вещества оксида меди(II):

n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) = 20 г / 63,55 г/моль = 0,315 моль

Из уравнения реакции видно, что мольное соотношение между CuO и Cu равно 1:1, поэтому количество вещества меди будет таким же:

n(Cu) = 0,315 моль

Теперь найдем массу меди:

m(Cu) = n(Cu) * M(Cu) = 0,315 моль * 63,55 г/моль = 19,98 г

Таким образом, образуется около 19,98 г меди при взаимодействии 20 г оксида меди(II) с водородом.

Чтобы найти объем водорода, необходимо знать его нормальную мольную объемную массу. По определению, нормальный мольный объем равен 22,4 л/моль при нормальных условиях (0°C и 1 атм давления).

Зная количество вещества водорода, можно найти его объем:

V(H2) = n(H2) * Vm(H2) = 2 * 0,315 моль * 22,4 л/моль = 14,112 л

Таким образом, объем водорода, образующегося при реакции, составит около 14,112 л.