Question

Используя термохимическое уравнение: CH4+2O2=CO2+2H2O+802кДж CH-метан Найдите массу метана, который необходимо сжечь для получения 5614кДж

Answer 1

Ответ:

44,912

Объяснение:

Для получения 2 кДж энергии мы тратим 16гр метана то есть

5614*16:2

Answer 2

Термохимическое уравнение CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 802 кДж описывает реакцию сжигания метана (CH4) в кислороде (O2), при которой образуется углекислый газ (CO2) и вода (H2O), а также выделяется 802 кДж энергии.

Мы хотим узнать, какую массу метана необходимо сжечь для получения 5614 кДж энергии.

Сначала, проведем пропорциональные расчеты, используя коэффициенты перед веществами в термохимическом уравнении:

1 моль CH4 + 2 моль O2 = 1 моль CO2 + 2 моль H2O + 802 кДж

Теперь, мы знаем, что реакция выделяет 802 кДж энергии. Для того чтобы узнать, сколько кДж энергии выделится при сжигании 1 моля метана, мы делим 802 кДж на количество молей метана в уравнении (1 моль):

802 кДж / 1 моль = 802 кДж/моль

Теперь, чтобы узнать, сколько кДж энергии выделится при сжигании определенного количества метана, мы умножаем найденное значение на количество молей метана в реакции.

5614 кДж = (802 кДж/моль) * n моль

где n - количество молей метана, которое необходимо найти.

Решая уравнение, получаем:

n = 5614 кДж / 802 кДж/моль ≈ 7 моль

Теперь мы знаем, что необходимо сжечь 7 молей метана для получения 5614 кДж энергии.

Чтобы найти массу метана, мы используем его молярную массу, которая равна примерно 16 г/моль.

Масса метана = 7 моль * 16 г/моль = 112 г

Таким образом, для получения 5614 кДж энергии необходимо сжечь примерно 112 г метана.