Question

Речовина складається з Карбону – 40%, Гідрогену – 6,67% і Оксигену. Установіть істинну формулу речовини, якщо її відносна молекулярна маса — 180.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

180 - 100%

Х - 40% ,

Х = 180×40÷100 = 72 атомная масса всех карбонов 72÷12 = 6 атомов углерода

Расчёт водорода

180 - 100%

Х - 6,67 %

Х = 180×6,67 ÷ 100 = 12,0005

12 ÷ 1 = 12 атомов водорода

Расчётам оксиген

100-40-6,67 = 53.33

180 - 100%

Х - 53, 33

Х = 180 × 53,33 ÷ 100 = 95.99 = 96

96 ÷ 16 = 6 количество оксигена

С6Н12О6

Answer 2

Установіть істинну формулу речовини, якщо її відносна молекулярна маса — 180.

Для визначення формули речовини, ми можемо скористатись відсотковим складом елементів у ній та їх атомними масами.

Даний відсотковий склад речовини дає нам наступні дані: - Карбон (C) — 40% - Гідроген (H) — 6.67% - Оксиген (O) — 100% - (40% + 6.67%) = 53.33%

Далі, ми можемо обчислити кількість моль кожного елемента у 100 г речовини, використовуючи їх атомні маси:

- Карбон (C): 40 г * (1 моль / атомна маса C) = 40 моль / атомна маса C - Гідроген (H): 6.67 г * (1 моль / атомна маса H) = 6.67 моль / атомна маса H - Оксиген (O): 53.33 г * (1 моль / атомна маса O) = 53.33 моль / атомна маса O

Знаючи кількість моль кожного елемента, можемо визначити їх відношення у формулі речовини. Для цього необхідно знайти найменший спільний множник кількостей молей і поділити кожну кількість молей на цей спільний множник.

Так як відносна молекулярна маса речовини дорівнює 180, то ми можемо визначити молекулярну формулу, поділивши кожну кількість молей на спільний множник і записавши їх як підкратні коефіцієнти:

- Карбон (C): 40 моль / атомна маса C = x моль - Гідроген (H): 6.67 моль / атомна маса H = y моль - Оксиген (O): 53.33 моль / атомна маса O = z моль

Отже, молекулярна формула речовини може бути записана як CxHyOz, де x, y, z - підкратні коефіцієнти відповідно.

Зауважте, що для визначення точних значень підкратних коефіцієнтів x, y, z, необхідно знати атомні маси елементів C, H, O. Без цих даних не можливо встановити точну формулу речовини.