Question

Sb + HNO3→Sb205 + NO2 + H20. ОВР нужно решить и уровнять

Answer 1

Ответ:

Sb + HNO3 → Sb2O5 + NO2 + H2O

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы:

2Sb + 10HNO3 = Sb2O5 + 10NO2↑ + 5H2O

2Sb(0) - 10e  = Sb2(+5)  окисление, Sb - восстановитель ║ 1

N+5  + 1e  =  N+4  восстановление, HNO3 - окислитель   ║10

Answer 2

Уравнение реакции, которое вы предоставили, является несбалансированным. Чтобы решить и уравнять это уравнение, мы должны убедиться, что количество атомов каждого элемента справа и слева от стрелки реакции одинаково.

Уравнивание уравнения реакции:

1. Сначала рассмотрим атомы антимония (Sb). Слева от стрелки у нас есть один атом антимония, поэтому мы должны убедиться, что справа от стрелки также есть один атом антимония. Для этого умножим Sb2O5 на 2: ``` Sb2O5 + HNO3 → 2Sb2O5 + NO2 + H2O ```

2. Теперь рассмотрим атомы азота (N). Слева от стрелки у нас есть один атом азота, поэтому мы должны убедиться, что справа от стрелки также есть один атом азота. Для этого умножим HNO3 на 2: ``` Sb2O5 + 2HNO3 → 2Sb2O5 + NO2 + H2O ```

3. Затем рассмотрим атомы кислорода (O). Слева от стрелки у нас есть 5 атомов кислорода, а справа от стрелки у нас есть 7 атомов кислорода. Чтобы уравнять количество атомов кислорода, мы можем добавить перед H2O коэффициент 2: ``` Sb2O5 + 2HNO3 → 2Sb2O5 + NO2 + 2H2O ```

Теперь уравнение реакции сбалансировано:

Sb2O5 + 2HNO3 → 2Sb2O5 + NO2 + 2H2O

Надеюсь, это помогло! Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, дайте мне знать.