Question

рассчитайте сколько воздуха необходимо для обжига 1200 кг пирита если известно что объемная доля кислорода в воздухе 21%? СРОЧНО ОЧЕНЬ НАДО ПОЖАЛУЙСТАформула пирита FeS2

Answer 1

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
4-----------11
M(FeS2)=152
n(FeS2)=1200:152=7.9 моль
4------11
7.9----х
х=7.9*11:4=21.7 моль O2
VO2)=22.4*21.7=486.64 л
486.64---21%
х-----------100% воздух
х=486.64*100:21=2317,33 л воздуха

Answer 2

Для расчета количества воздуха, необходимого для обжига 1200 кг пирита, мы можем использовать химическую реакцию обжига пирита и соотношение между массой пирита и объемом кислорода.

Формула пирита FeS2 указана в вашем вопросе. Пирит обжигается по следующей реакции:

4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2

Из этой реакции видно, что для полного обжига 4 молей пирита требуется 11 молей кислорода. Таким образом, соотношение между массой пирита и массой кислорода будет следующим:

4 моля пирита = 1200 кг 11 молей кислорода = x

Мы можем использовать это соотношение для расчета массы кислорода:

x = (11 молей кислорода * 1200 кг) / 4 моля пирита x = 3300 кг кислорода

Теперь, чтобы перевести массу кислорода в объем, мы можем использовать информацию о объемной доле кислорода в воздухе. Если объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%, то объем кислорода будет составлять 21% от общего объема воздуха.

Объем кислорода = (21% * 3300 кг) / 0.21 Объем кислорода = 3300 кг

Таким образом, для обжига 1200 кг пирита потребуется примерно 3300 кг кислорода, что соответствует объему воздуха примерно 3300 кг.

Обратите внимание, что это приблизительные расчеты, и фактическое количество воздуха может незначительно отличаться в зависимости от условий и точности измерений.