Question

Какая масса оксида алюминия образуется при сгорании 135 г алюминия? Al + O2 = Al2O3

Answer 1

Ответ:

При атомной массе алюминия M(Al)=27 количество вещества составит n=m/M=135/27=5 моль, тогда при молярной массе оксида алюминия M(Al2O3)=27*2+16*3=54+48=102 г масса полученного оксида алюминия будет m=(5/4)*2*102 = 255 г.

Объяснение:

Вроде так

Answer 2

Ответ:

во вложении...

Объяснение:

Answer 3

Для решения этой задачи нужно использовать закон сохранения массы. Закон гласит, что масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции.

Уравнение реакции горения алюминия:

2Al + 3O2 -> 2Al2O3

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул Al2O3 требуется 2 молекулы Al. Таким образом, масса оксида алюминия будет равна массе алюминия, умноженной на молярную массу Al2O3 и поделенной на молярную массу Al.

Молярная масса Al2O3 = (2 * молярная масса Al) + (3 * молярная масса O) = (2 * 26.98 г/моль) + (3 * 16.00 г/моль) = 101.96 г/моль

Молярная масса Al = 26.98 г/моль

Итак, для решения задачи мы можем использовать следующую формулу:

Масса Al2O3 = (Масса Al * Молярная масса Al2O3) / Молярная масса Al

Подставляя значения:

Масса Al2O3 = (135 г * 101.96 г/моль) / 26.98 г/моль ≈ 507.9 г

Таким образом, при сгорании 135 г алюминия образуется примерно 507.9 г оксида алюминия (Al2O3).