Question

В 0.2 М растворе уксусной кислоты pH равен 2.71.Вычислить константу диссоциации.

Answer 1

Для слабых кислот:
                                                       [H(+)]^2
[H(+)] = корень из (Ка*С) >>> Ka = ---------------------
                                                           C
найдем [H(+)]:
[H(+)]=10^(-2.71)) = 0.002 моль/л

Ka = (0.002)^2/0.2=2*10^(-5)

Answer 2

Для вычисления константы диссоциации уксусной кислоты (CH3COOH) можно воспользоваться уравнением Гендерсона-Хассельбальха:

pH = pKa + log([A-]/[HA])

где pH - значение pH раствора, pKa - константа диссоциации уксусной кислоты, [A-] - концентрация диссоциированной формы уксусной кислоты (CH3COO-), [HA] - концентрация недиссоциированной формы уксусной кислоты (CH3COOH).

Известно, что pH = 2.71. Также известно, что для уксусной кислоты pKa = 4.76.

Теперь можно подставить известные значения в уравнение:

2.71 = 4.76 + log([A-]/[HA])

Перенеся 4.76 на другую сторону уравнения, получим:

-2.05 = log([A-]/[HA])

Теперь можно выразить отношение [A-]/[HA]:

[A-]/[HA] = 10^(-2.05)

[A-]/[HA] = 0.010

Теперь, зная отношение [A-]/[HA], можно вычислить константу диссоциации (Ka) уксусной кислоты:

Ka = [A-] * [HA] / [CH3COOH]

Поскольку уксусная кислота находится в 0.2 M растворе, то [CH3COOH] = 0.2 M. Таким образом:

Ka = 0.010 * 0.2 / 0.2

Ka = 0.010

Итак, константа диссоциации уксусной кислоты (Ka) в данном растворе равна 0.010.