Question

найдите массу сульфата аммония необходимого для реакции с 120 г гидроксида натрия (попрошу не тратить мое время ответом"не знаю")​

Answer 1

Дано:
m (NaOH) = 120 г
Найти:
m (H2SO4) - ?
1) H2SO4 + 2NaOH => Na2SO4 + 2H2O;
2) M (NaOH) = Mr (NaOH) = Ar (Na) * N (Na) + Ar (O) * N (O) + Ar (H) * N (H) = 23 * 1 + 16 * 1 + 1 * 1 = 40 г/моль;
3) n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 120 / 40 = 3 моль;
4) n (H2SO4) = n (NaOH) / 2 = 3 / 2 = 1,5 моль;
5) M (H2SO4) = Mr (H2SO4) = Ar (H) * N (H) + Ar (S) * N (S) + Ar (O) * N (O) = 1 * 2 + 32 * 1 + 16 * 4 = 98 г/моль;
6) m (H2SO4) = n (H2SO4) * M (H2SO4) = 1,5 * 98 = 147 г.
Ответ: Масса H2SO4 составляет 147 г.

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать химический расчет. Давайте посмотрим на уравнение реакции между сульфатом аммония (NH4)2SO4 и гидроксидом натрия NaOH:

(NH4)2SO4 + 2NaOH → 2NH3 + 2H2O + Na2SO4

Мы знаем, что масса гидроксида натрия (NaOH) составляет 120 г. Чтобы найти массу сульфата аммония ((NH4)2SO4), необходимого для реакции, мы должны установить соотношение между массами обоих веществ.

Из уравнения реакции видно, что на одну молекулу гидроксида натрия (NaOH) требуется одна молекула сульфата аммония ((NH4)2SO4). Таким образом, масса сульфата аммония ((NH4)2SO4) будет равна массе гидроксида натрия (NaOH).

Следовательно, масса сульфата аммония ((NH4)2SO4), необходимого для реакции с 120 г гидроксида натрия (NaOH), составляет 120 г.

Ответ: Масса сульфата аммония ((NH4)2SO4), необходимого для реакции с 120 г гидроксида натрия (NaOH), составляет 120 г.