Question

Какое количество вещества HCl необходимо для приготовления 1 л раствора соляной кислоты с рН 2

Answer 1

Ответ:

0,01 моль

Объяснение:

pH=2

v=1 л

pH=-lg[H⁺]

[H⁺]=10⁻²=0,01 моль/л

n(HCl)=[H⁺]v

n(HCl)=0,01*1=0,01 моль

Answer 2

Для расчета количества вещества \( HCl \), необходимого для приготовления 1 литра раствора соляной кислоты с \(pH\) равным 2, мы можем использовать уравнение для расчета \(pH\) слабой кислоты:

\[ pH = -\log [H^+] \]

В случае с соляной кислотой (\(HCl\)), которая является сильной кислотой, она полностью диссоциирует в ион \(H^+\). Поэтому концентрация ионов \(H^+\) в растворе будет равна концентрации \(HCl\), которое мы добавляем.

Сначала мы можем найти концентрацию ионов \(H^+\) для достижения \(pH\) равного 2:

\[ pH = -\log [H^+] \] \[ 2 = -\log [H^+] \]

Теперь найдем значение для \( [H^+] \):

\[ [H^+] = 10^{-pH} \] \[ [H^+] = 10^{-2} \] \[ [H^+] = 0.01 \, \text{M} \]

Таким образом, для получения раствора с \(pH\) равным 2, нам нужна концентрация \(HCl\) 0.01 M.

Чтобы рассчитать количество вещества \( HCl \), необходимое для приготовления 1 литра раствора концентрации 0.01 M, мы можем использовать уравнение:

\[ \text{Количество вещества} = \text{Концентрация} \times \text{Объем} \]

В данном случае: \[ \text{Количество вещества} = 0.01 \, \text{M} \times 1 \, \text{L} \] \[ \text{Количество вещества} = 0.01 \, \text{моль} \]

Таким образом, для приготовления 1 литра раствора соляной кислоты с \(pH\) равным 2 необходимо 0.01 моль \( HCl \).