Question

ДАЮ 100 БАЛЛОВ!!!!!! 1. Какие закономерности были выявлены в рядах элементов от Li до Ne, от Na до Ar, расположенных по возрастанию относительных атомных масс? 2. Почему Д.И. Менделеев назвал открытый им закон периодическим? Что такое периодичность? 3. Какие группы химических элементов вам знакомы? Дайте их краткую характеристику.

Answer 1

1) Непонятно, что конкретно имеется в виду в ответе, но вообще в таких рядах например происходит заполнение внешнего электронного уровня электронами. То есть у натрия и лития был один электрон, а стало 8 на внешнем уровне
2) Потому что какие-то параметры веществ (восстановительные, окислительные и прочие) свойства имеют закономерности относительно нахождения в периодической системе (таблице), в периоде, группе. Периодичность - регулярная повторяемость свойств у каких-либо веществ
3) Если говорить о том, что изучается в школе, то: щелочноземельные металлы - активные вещества с одним электроном на внешнем уровне. Щелочноземельные металлы - менее активные вещества, которые имеют по 2 электрона на внешнем уровне. Галогены - сильные окислители, которым не хватает одного электрона до завершения внешнего уровня. Инертные газы - молекулы, которые при нормальных условиях не вступают в химические реакции, имеют завершенный электронный уровень

Answer 2

1. Закономерности в рядах элементов от Li до Ne и от Na до Ar: - По возрастанию относительных атомных масс: В этих рядах была выявлена периодичность свойств элементов. Каждый новый элемент в периоде имеет аналогичные химические свойства с предыдущими элементами, но с увеличением атомной массы эти свойства меняются.

- По возрастанию атомных масс: Внутри одной периодической группы (например, Li, Na) атомные массы элементов также возрастают, и это сопровождается изменением химических свойств. Например, металлические свойства усиливаются с увеличением атомной массы.

2. Периодичность и закон Д.И. Менделеева: - Название "периодический закон": Менделеев назвал свой закон периодическим из-за наблюдаемой периодичности химических свойств элементов. По его закону, свойства элементов повторяются через каждые восемь элементов (в современной таблице - через каждую группу).

- Периодичность: Периодичность в химии означает повторение химических свойств элементов при регулярном изменении их атомных номеров (в таблице Менделеева - атомных масс). Так, элементы в одной и той же вертикальной группе имеют схожие свойства из-за схожей электронной конфигурации.

3. Группы химических элементов: - Щелочные металлы (группа 1): Включают литий (Li), натрий (Na), калий (K) и другие. Обладают высокой реактивностью и образуют щелочные гидроксиды в реакции с водой.

- Галогены (группа 17): Включают фтор (F), хлор (Cl), бром (Br) и иод (I). Обладают высокой реактивностью и часто образуют соли с металлами.

- Инертные газы (группа 18): Включают гелий (He), неон (Ne) и аргон (Ar). Обладают стабильными электронными конфигурациями и малой реактивностью.

- Переходные металлы (группы 3-12): Включают железо (Fe), медь (Cu), цинк (Zn) и другие. Характеризуются наличием переменного окислительного состояния.

- Лантаноиды и актиноиды: Серии внутри блоков f-элементов. Химические элементы, которые следуют после лантана (La) и актиния (Ac) соответственно.

- Постпереходные металлы (группа 13-16): Включают алюминий (Al), галлий (Ga), кремний (Si), фосфор (P), серу (S) и др.

Краткая характеристика групп основывается на общих свойствах элементов внутри этих групп в периодической таблице.