Question

Визначте який об'єм (н. у.) газу виділиться при взаємодії 6.5 г. цинку із сульфатною кислотою

Answer 1

Дано:

m(Zn)=6,5 г

Найти:

V(H2)-?

Решение:

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

n(Zn)=m/M=6,5 г: 65 г/моль= 0,1 моль

M(Zn)=65 г/моль

n(Zn)=n(H2)=0,1 моль

V(H2)=n*Vm= 0,1 моль*22,4 л/моль=2,24 л

Ответ: V(H2)= 2,24 л

Answer 2

Зворотна реакція між цинком та сульфатною кислотою може бути виражена наступною хімічною реакцією:

\[\text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2\]

У цій реакції 1 моль цинку реагує з 2 молями сульфатної кислоти, утворюючи 1 моль сульфату цинку та 1 моль водню.

Маса молекули цинку \(Zn = 65.38 \, \text{г/моль}\), тому 6.5 г цинку дорівнює приблизно 0.1 моль цинку.

Оскільки 1 моль цинку реагує з 2 молями сульфатної кислоти, для повної реакції 0.1 моля цинку необхідно 0.2 моля сульфатної кислоти.

Маса молекули сульфатної кислоти \(H_2SO_4 = 98.08 \, \text{г/моль}\). Тому 0.2 моля сульфатної кислоти буде приблизно \(0.2 \times 98.08 \, \text{г} = 19.62 \, \text{г}\).

Таким чином, при реакції 6.5 г цинку з сульфатною кислотою виділиться приблизно 19.62 газу водню.