Question

Вычислите массу осадка образовавшегося в результате смешивания 260 г 8% раствора хлорида бария с избытком раствора сульфата магния Помогите пожалуйста! :)

Answer 1

Ответ:

я не уверен что это правильно или просто не так прочитал

Объяснение:

Данные: mр-ра — масса раствора хлорида магния (mр-ра = 19 г); ωMgCl2 — массовая доля хлорида магния (ωMgCl2 = 5% = 0,05).

Const: МMgCl2 — молярная масса хлорида магния (МMgCl2 = 95,211 г/моль ≈ 95 г/моль); МMg(ОН)2 — молярная масса гидрокида магния (МMg(ОН)2 = 58,35 г/моль ≈ 58 г/моль).

1) Масса хлорида магния во взятом растворе: mMgCl2 = ωMgCl2 * mр-ра = 0,05 * 19 = 0,95 г.

2) Ур-ние реакции: Mg(OH)2 (гидроксид магния)↓ + 2КСl (хлорид калия) = 2КОН (гидроксид калия) + MgСl2 (хлорид магния).

3) Кол-во вещества хлорида магния: νMgCl2 = mMgCl2 / МMgCl2 = 0,95 / 95 = 0,01 моль.

4) Кол-во вещества гидроксида магния: νMg(ОН)2 / νMgCl2 = 1 / 1 и νMg(ОН)2 = νMgCl2 = 0,01 моль.

5) Масса образовавшегося осадка: mMg(ОН)2 = νMg(ОН)2 + MMg(ОН)2 = 0,01 * 58 = 0,58 г.

Ответ: Масса полученного осадка (гидроксид магния) составляет 0,58 г.

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции между хлоридом бария (BaCl2) и сульфатом магния (MgSO4):

BaCl2 + MgSO4 -> BaSO4 + MgCl2

Из уравнения видно, что хлорид бария реагирует с сульфатом магния, образуя осадок серного бария (BaSO4) и хлорид магния (MgCl2).

Для расчета массы осадка необходимо сначала найти количество вещества каждого реагента. Затем, используя соотношение из уравнения реакции, найдем количество вещества осадка и, наконец, массу осадка.

1. Найдем количество вещества хлорида бария: Масса хлорида бария = 260 г Концентрация раствора хлорида бария = 8% Объем раствора хлорида бария можно найти, используя формулу: V = (m * 100) / c, где V - объем раствора, m - масса раствора, c - концентрация раствора.

V = (260 г * 100) / 8% = 3250 г

Количество вещества хлорида бария можно найти, используя формулу: n = m / M, где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса.

M (BaCl2) = 137.33 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 208.23 г/моль

n (BaCl2) = 3250 г / 208.23 г/моль = 15.62 моль

2. Найдем количество вещества сульфата магния: Так как раствор сульфата магния добавляется в избытке, нам необходимо учесть только количество вещества хлорида бария.

n (MgSO4) = n (BaCl2) = 15.62 моль

3. Найдем количество вещества осадка (серного бария): Из уравнения реакции видно, что коэффициенты перед веществами показывают их соотношение в реакции. Таким образом, коэффициент перед серным барием равен 1.

n (BaSO4) = n (MgSO4) = 15.62 моль

4. Найдем массу осадка: Масса осадка = n (BaSO4) * M (BaSO4)

M (BaSO4) = 137.33 г/моль + 32.06 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 233.38 г/моль

Масса осадка = 15.62 моль * 233.38 г/моль = 3,643.42 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося в результате смешивания 260 г 8% раствора хлорида бария с избытком раствора сульфата магния, составляет 3,643.42 г.