Question

5,9грам омесси этана и пропана с жигая при этом Оброзовалась 8,96 литр CO2 опредилить массу каждого дозу в исходном смеси?​

Answer 1

Объяснение:

С2Н6+3,5О2=2СО2+3Н2О

С3Н8+5О2=3СО2+4Н2О

х – объем С2Н6, (40-х) - объем С3Н8

По уравнениям смотрим на соотношения газаи СО2и найдем объемы СО2, и их сумма= 84

2*х+(40-х)*3=84

2х+120-3х=84

х=36 л С2Н6

40-36=4 л С3Н8

Другой способ Можна составить систему уравнений

х+у=40

2х+3у=84

х=40-у

2(40-у)+3у=84

80-2у+3у=84

у=4 4л С3Н8, 40-4=36 л С2Н6

Answer 2

Из предоставленной информации я понимаю, что в результате сгорания 5,9 граммов этилена и пропана образовалось 8,96 литров CO2. Вам нужно определить массу каждого компонента в исходной смеси.

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон сохранения массы. Поскольку CO2 образуется только из этилена и пропана, масса CO2 должна быть равна сумме масс этилена и пропана в исходной смеси.

Давайте обозначим массу этилена как x граммов и массу пропана как y граммов.

Тогда у нас есть следующее уравнение:

масса CO2 = масса этилена + масса пропана

8,96 литров CO2 = x грамм этилена + y грамм пропана

Теперь у нас есть одно уравнение с двумя неизвестными. Чтобы решить это уравнение, нам нужно еще одно уравнение. К счастью, у нас есть информация о массе исходной смеси, которая составляет 5,9 граммов.

Таким образом, у нас есть еще одно уравнение:

масса исходной смеси = масса этилена + масса пропана

5,9 граммов = x грамм этилена + y грамм пропана

Теперь у нас есть система из двух уравнений с двумя неизвестными. Мы можем решить эту систему, чтобы найти значения x и y.

Я не могу предоставить точный ответ без дополнительной информации о молярных массах этилена и пропана. Если у вас есть эта информация, я могу помочь вам решить эту задачу.