Question

Помогите! Пожалуйста! Нужна помощь! Срочно! Задача 1: Рассчитайте количество вещества и массу сульфида Алюминия, которые можно получить из алюминия массой 5.4 грамма и масса S 16 грамм Задача 2: Найдите массу осадка образованного при взаимодействии 34 аргенум нитрата с 21 граммом барий хлорида.

Answer 1

2AgNO3+BaCI2=Ba(NO3)2 +2AgCI (осадок)
Найти массу AgCI
mr(AgCI)=143,5 г/моль
Mr(AgNO3)=170г/моль
mr(BaCI2)=208г/моль
n (AgCI)=m/Mr 34/170=0,2моль
n(BaCI2)=m/Mr 21/208=0,1моль
Находим по недостатку
0,1/1=х/2. Х=0,1*2=0,2 моль (AgCI))
Mасса AgCI=0,2*143,5=28,7 гр

Answer 2

Задача 1: Для решения этой задачи мы можем использовать химическое уравнение реакции между алюминием и серой: 2Al + 3S → Al2S3

Сначала найдем количество вещества серы, которое реагирует с алюминием: n(S) = масса(S) / молярная масса(S) = 16 г / 32 г/моль = 0.5 моль

Теперь найдем количество вещества алюминия: n(Al) = масса(Al) / молярная масса(Al) = 5.4 г / 27 г/моль = 0.2 моль

Мы видим, что в реакции алюминий и сера соотносятся в соотношении 2:3, поэтому алюминий будет ограничивающим реагентом. Из уравнения реакции видно, что 2 моля алюминия реагируют с 3 молями серы, образуя 1 моль сульфида алюминия. Таким образом, количество вещества сульфида алюминия, которое можно получить, равно 0.2 моль * (1 моль / 2 моль) = 0.1 моль.

Наконец, найдем массу сульфида алюминия: масса(Al2S3) = количество вещества(Al2S3) * молярная масса(Al2S3) = 0.1 моль * (2*27 g/моль + 3*32 g/моль) = 0.1 моль * 150 g/моль = 15 г

Ответ: количество вещества сульфида алюминия, которое можно получить, равно 0.1 моль, масса сульфида алюминия равна 15 г.

Задача 2: Для решения этой задачи мы также будем использовать химическое уравнение реакции между аргентум нитратом и барий хлоридом: 2AgNO3 + BaCl2 → 2AgCl + Ba(NO3)2

Сначала найдем количество вещества аргентум нитрата: n(AgNO3) = масса(AgNO3) / молярная масса(AgNO3) = 34 г / (107.87+14+3*16) г/моль = 0.2 моль

Теперь найдем количество вещества бария хлорида: n(BaCl2) = масса(BaCl2) / молярная масса(BaCl2) = 21 г / (137.33+2*35.45) г/моль = 0.1 моль

Из уравнения реакции видно, что аргентум нитрат и барий хлорид соотносятся в соотношении 2:1, поэтому аргентум нитрат будет ограничивающим реагентом. Из уравнения реакции видно, что 2 моля аргентум нитрата реагируют с 1 молью бария хлорида, образуя 2 моля осадка. Таким образом, количество вещества осадка, которое можно получить, равно 0.2 моль * (2 моль / 2 моль) = 0.2 моль.

Наконец, найдем массу осадка: масса(AgCl) = количество вещества(AgCl) * молярная масса(AgCl) = 0.2 моль * (107.87 + 35.45) г/моль = 0.2 моль * 143.32 г/моль = 28.664 г

Ответ: количество вещества осадка, которое можно получить, равно 0.2 моль, масса осадка равна 28.664 г.