Question

Простое вещество массой 54 грамма, образованное химическим элементом с электронной атома 2е,8е,3е реагирует с простым веществом, образованным химическим атомным номером 9. Найдите массу второго простого вещества, вступившего в реакцию.

Answer 1

2е8е3е–Al.

Элемент с порядковым номером 9–Фтор F.

2 х

2Al+3F2=>2AlF3

n=m/M

n(Al)=54/27=2моль

х=2×2/2=2моль

m=n×M

m(AlF3)=2×84=168

Answer 2

Для того чтобы решить задачу, давайте рассмотрим данную информацию более подробно.

1. Простое вещество массой 54 грамма образовано химическим элементом с электронной конфигурацией 2е, 8е, 3е. Это элемент с атомным номером 13 в периодической системе элементов, и это алюминий (Al).

2. Простое вещество, с которым реагирует алюминий, образовано химическим элементом с атомным номером 9. Это фтор (F).

Теперь у нас есть информация о том, что реакция происходит между алюминием и фтором. С учетом этой информации мы можем определить массу второго простого вещества.

Атомный номер фтора (F) равен 9, что означает, что его молярная масса равна примерно 19 г/моль.

Так как мы знаем, что масса алюминия (Al) равна 54 г, мы можем использовать стехиометрию химической реакции, чтобы найти отношение между массой алюминия и массой фтора.

Уравнение реакции между алюминием и фтором выглядит следующим образом:

\[2 \text{Al} + 3 \text{F}_2 \rightarrow 2 \text{AlF}_3.\]

Согласно уравнению, для каждых двух массовых единиц алюминия требуется три массовые единицы фтора. Таким образом, отношение между массой алюминия и массой фтора равно \(2:3\).

Рассчитаем массу фтора:

\[\text{Масса фтора} = \left(\frac{3}{2}\right) \times \text{Масса алюминия}.\]

\[\text{Масса фтора} = \left(\frac{3}{2}\right) \times 54 \, \text{г} = 81 \, \text{г}.\]

Таким образом, масса второго простого вещества (фтора), вступившего в реакцию с алюминием, равна 81 грамму.