Question

Наведіть приклади амфотерних гідрооксидів. У чому виявляються амфотерні властивості цих сполук? Відповідь підтвердити рівняннями реакцій. ТЕРМІНОВО!!!!!

Answer 1

Відповідь:

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = AL2(SO4)3 = 6H20

Al(OH)3 + 3KOH = K3Al2O3 + 3H2O

Пояснення:

Амфотерні гідроксиди - це гідроксиди які в певних умовах можуть проявляти як основні властивості так і кислотні  

Answer 2

Амфотерні гідрооксиди - це сполуки, які можуть взаємодіяти як з кислотами, так і з лугами. Тобто вони можуть проявляти як кислотні, так і лужні властивості. Прикладами амфотерних гідрооксидів є гідрооксиди алюмінію (Al(OH)₃) та цинку (Zn(OH)₂).

1. Гідрооксид алюмінію (Al(OH)₃): Амфотерні властивості проявляються у реакціях з кислотами і лугами: - З кислотою (наприклад, HCl): \[ Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O \] - З лугом (наприклад, NaOH): \[ Al(OH)_3 + NaOH \rightarrow NaAl(OH)_4 \]

2. Гідрооксид цинку (Zn(OH)₂): Амфотерні властивості цинку проявляються в реакціях з кислотами і лугами: - З кислотою (наприклад, H₂SO₄): \[ Zn(OH)_2 + H₂SO₄ \rightarrow ZnSO₄ + 2H₂O \] - З лугом (наприклад, NaOH): \[ Zn(OH)_2 + 2NaOH \rightarrow Na₂Zn(OH)₄ \]

У цих реакціях виділяється вода, а сам гідрооксид взаємодіє як з іонами H⁺, так і з іонами OH⁻. Таким чином, амфотерні властивості проявляються у здатності гідрооксидів реагувати із звільненням іонів водню (H⁺) або гідроксильних іонів (OH⁻), залежно від характеру взаємодії (з кислотою чи лугом).