Question

Обчисліть масу сульфатної кислоти необхідну для розчинення 156 г алюміній гідроксиду.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(Al(OH)3) = 156 г

Найти: m(H2SO4) - ?

М(Al(OH)3) = 27 + 16 * 3 + 1 * 3 = 78 г/моль

М(H2SO4) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль

Складемо РХР:

   156 г                  х г

2 Al(OH)3   +    3 H2SO4  → Al2(SO4)3 + 6 H2O

n = 2 моль        n = 3 моль

M = 78 г/моль   M = 98 г/моль

m = 156 г           m = 294 г

m(H2SO4) = 156 * 294 : 156 = 294 г

Answer 2

Щоб визначити масу сульфатної кислоти, необхідно врахувати хімічну реакцію між сульфатною кислотою (H₂SO₄) і алюміній гідроксидом (Al(OH)₃). Реакційна рівняння для цієї реакції виглядає наступним чином:

\[Al(OH)_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 6H_2O\]

З рівняння видно, що для розчинення одного молекули алюміній гідроксиду потрібно три молекули сульфатної кислоти. Таким чином, маса сульфатної кислоти (H₂SO₄) буде пропорційною масі алюміній гідроксиду (Al(OH)₃).

1. Знайдемо кількість молекул алюміній гідроксиду, використовуючи його масу (156 г) та масу молекули Al(OH)₃.

\[ \text{Маса молекули Al(OH)_3} = \text{Маса алюміній (Al)} + 3 \times \text{Маса кисню (O)} + 3 \times \text{Маса водню (H)} \]

\[ \text{Маса молекули Al(OH)_3} = 27 \, \text{г/моль} + 3 \times 16 \, \text{г/моль} + 3 \times 1 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Маса молекули Al(OH)_3} = 27 + 48 + 3 = 78 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Кількість молекул Al(OH)_3} = \frac{\text{Маса Al(OH)_3}}{\text{Маса молекули Al(OH)_3}} \]

\[ \text{Кількість молекул Al(OH)_3} = \frac{156 \, \text{г}}{78 \, \text{г/моль}} = 2 \, \text{моль} \]

2. Тепер врахуємо стехіометрію реакції, щоб знайти масу сульфатної кислоти (H₂SO₄). З рівняння видно, що для 1 молекули Al(OH)₃ потрібно 3 молекули H₂SO₄.

\[ \text{Кількість молекул H}_2\text{SO}_4 = 3 \times \text{Кількість молекул Al(OH)_3} \]

\[ \text{Кількість молекул H}_2\text{SO}_4 = 3 \times 2 = 6 \, \text{моль} \]

3. Знайдемо масу сульфатної кислоти.

\[ \text{Маса H}_2\text{SO}_4 = \text{Кількість молекул H}_2\text{SO}_4 \times \text{Маса молекули H}_2\text{SO}_4 \]

\[ \text{Маса H}_2\text{SO}_4 = 6 \, \text{моль} \times (2 + 32 + 4 \times 16) \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Маса H}_2\text{SO}_4 = 6 \, \text{моль} \times 98 \, \text{г/моль} = 588 \, \text{г} \]

Отже, для розчинення 156 г алюміній гідроксиду потрібно приблизно 588 г сульфатної кислоти.