Question

БУДЬ ЛАСКА, ДОПОМОЖІТЬ!!!! 1)Визначте масу осаду, який утворився при взаємодії 56 г натрій карбонату із 56 г кальцій гідроксиду. 2)При взаємодії кальцій карбонату масою 70 г із силіцій(IV) оксидом утворився вуглекислий газ об’ємом 11,2 л. Визначте відносний вихід газу.

Answer 1

Ответ:

Для знаходження маси утвореного осаду потрібно спочатку записати рівняння реакції між натрій карбонатом та кальцій гідроксидом:

Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2NaOH

За цим рівнянням можна зрозуміти, що при реакції утворюється кальцій карбонат (CaCO3). Маса утвореного карбонату дорівнює масі кальцій гідроксиду, оскільки коефіцієнт перед Ca(OH)2 у рівнянні 1, тому:

м(CaCO3) = 56 г

Відповідь: 56 г.

Розглянемо рівняння реакції між кальцій карбонатом та силіцій(IV) оксидом:

CaCO3 + SiO2 → CaSiO3 + CO2

За цим рівнянням одна молекула кальцій карбонату (CaCO3) взаємодіє з однією молекулою силіцій(IV) оксиду (SiO2) та утворюється одна молекула вуглекислого газу (CO2). Для визначення відносного виходу газу можна скористатися формулою:

відносний вихід (%) = (об’єм газу, випущеного під час реакції / теоретичний об’єм газу) * 100%

Теоретичний об’єм газу можна розрахувати за допомогою закону Авогадро:

V = n * Vm,

де Vm - молярний об’єм газу за нормальних умов (22,4 л/моль), n - кількість молей газу.

Кількість молей вуглекислого газу можна визначити з використанням стехіометрії: за рівнянням реакції на 1 моль кальцій карбонату утворюється 1 моль вуглекислого газу. Отже, кількість молей вуглекислого газу дорівнює об’єму випущеного газу в літрах.

Объяснение:

Answer 2

Давайте розглянемо кожне завдання окремо.

1) Взаємодія натрій карбонату та кальцій гідроксиду:

Реакція виглядає наступним чином: \[ \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow 2\text{NaOH} + \text{CaCO}_3 \]

Маса натрій карбонату (Na2CO3) = 56 г Маса кальцій гідроксиду (Ca(OH)2) = 56 г

Знаючи маси, можемо порахувати масу утвореного осаду кальцій карбонату (CaCO3). Маса карбонату буде такою ж, як і маса гідроксиду (56 г).

Отже, маса утвореного осаду \( m(\text{CaCO}_3) = 56 \) г.

2) Взаємодія кальцій карбонату та силіцій(IV) оксиду:

Реакція виглядає наступним чином: \[ \text{CaCO}_3 + \text{SiO}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{CaSiO}_3 \]

Маса кальцій карбонату (CaCO3) = 70 г Об'єм вуглекислого газу (CO2) = 11,2 л

Для визначення відносного вихіду газу, треба перевести об'єм газу до стандартних умов (STP), тобто 0 градусів Цельсія і 1 атмосферного тиску. Об'єм газу при стандартних умовах можна знайти за допомогою ідеального газового закону:

\[ V_{\text{STP}} = \frac{V \cdot P}{T} \]

де \( V_{\text{STP}} \) - об'єм газу при стандартних умовах, \( V \) - об'єм газу, заданий у завданні, \( P \) - тиск газу (стандартний тиск дорівнює 1 атмосфері), \( T \) - температура у Кельвінах.

Таким чином, ми можемо визначити \( V_{\text{STP}} \).

Тепер відносний вихід газу (відсоткове співвідношення об'єму газу до його можливого максимального об'єму при даній реакції) може бути обчислений за допомогою відношення:

\[ \text{Відносний вихід газу} = \frac{V}{\text{Максимальний об'єм газу}} \times 100 \]

Де "Максимальний об'єм газу" можна обчислити, враховуючи стехіометричні коефіцієнти реакції. У нашому випадку, для одного молекули \( \text{CaCO}_3 \) утворюється одна молекула \( \text{CO}_2 \), тобто масові відношення дорівнюють 1:1.

Отже, максимальний об'єм \( \text{CO}_2 \) буде дорівнювати об'єму \( \text{CaCO}_3 \) при STP.