Question

Ск г серной кислоты необходимо для нейтрализации 2 г гидроксида натрия​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(NaOH) = 2 г

Найти: Найти: m(H2SO4)-?

Составим УХР:

2 г                    х г

2NaOH    +    H2SO4   =  Na2SO4 + 2H2O

n = 2 моль     n= 1 моль

M= 40 г/моль M =98 г/моль

m = 80 г          m = 98 г

m(H2SO4) = 2 * 98 : 80 = 2,45 г

Answer 2

Чтобы рассчитать количество серной кислоты (H2SO4), необходимое для нейтрализации определенного количества гидроксида натрия (NaOH), можно использовать уравнение химической реакции между этими двуми веществами. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O.\]

Из уравнения видно, что на один моль гидроксида натрия требуется один моль серной кислоты для нейтрализации. Таким образом, молярные соотношения равны 1:1.

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна приблизительно 39.997 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет примерно 98.079 г/моль.

Давайте рассмотрим ваш вопрос:

1. Переведем массу гидроксида натрия из граммов в моли, используя его молярную массу: \[2 \, г \, NaOH \times \left(\frac{1 \, моль \, NaOH}{39.997 \, г \, NaOH}\right) \approx 0.05 \, моль \, NaOH.\]

2. Так как молярные соотношения в уравнении реакции равны 1:1, то количество молей серной кислоты, необходимое для нейтрализации, также равно 0.05 молям.

3. Теперь переведем количество молей серной кислоты в массу, используя ее молярную массу: \[0.05 \, моль \, H_2SO_4 \times (98.079 \, г/моль) \approx 4.9 \, г \, H_2SO_4.\]

Таким образом, для нейтрализации 2 г гидроксида натрия потребуется примерно 4.9 г серной кислоты.