Question

Скільки грамів осаду утвориться при дії розчину ортофосфатної кислоти на розчин арґентум нітрату, об"ємом 4480 мл ? даю 30 б!

Answer 1

H₃PO₄ + AgNO₃ → Ag₃PO₄ + HNO₃

У результаті реакції утворюється осад аргентум фосфату (Ag₃PO₄). Його маса залежатиме від початкових концентрацій реагентів і стехіометрії реакції.

Answer 2

Для розв’язання цієї задачі нам потрібно врахувати хімічну реакцію між ортофосфатною кислотою (H₃PO₄) і срібним нітратом (AgNO₃). Реакція виглядає наступним чином:

H₃PO₄ + 3AgNO₃ -> Ag₃PO₄ + 3HNO₃

За вказаними у реакції коефіцієнтами стехіометрії, одна молекула ортофосфатної кислоти реагує з трьома молекулами срібного нітрату, утворюючи три молекули осаду сріблофосфату та три молекули азотної кислоти.

Тепер, щоб розрахувати масу осаду сріблофосфату, нам потрібно знати кількість речовини срібного нітрату. Для цього перетворимо заданий об’єм розчину срібного нітрату (4480 мл) у масу, використовуючи його концентрацію. Нехай концентрація срібного нітрату становить 30 г/л.

Спочатку переведемо мілілітри у літри: 4480 мл = 4,48 л.

Тепер розрахуємо масу срібного нітрату: маса = об'єм × концентрація = 4,48 л × 30 г/л = 134,4 г

Таким чином, ми маємо 134,4 г срібного нітрату, і ця маса реагенту буде використана в реакції з ортофосфатною кислотою. Оскільки на одну молекулу сріблофосфату відводиться одна молекула срібного нітрату, ми можемо просто взяти масу срібного нітрату як масу утвореного осаду сріблофосфату:

Отже, при дії розчину ортофосфатної кислоти на розчин срібного нітрату масою 134,4 г утвориться 134,4 г осаду сріблофосфату.