Question

СРОЧНО ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!!!! Розведена сульфатна кислота прореагувала із магнієм масою 4,8г. Обчислити масу отриманої солі і об'єм водню, що виділився за нормальних умов.ДАМ 49 БАЛЛОВ!!!​

Answer 1

Ответ:

дано

m(Mg) = 5.8 g

---------------------

m(MgSO4)-?

V(H2)-?

5.8 X y

Mg+H2SO4-->MgSO4+H2

24 120 22.4

M(Mg) = 24 g/mol , M(MgSO4) = 120 g/mol , Vm = 22.4 l/mol

X(MgSO4) = 5.8*120 / 24 = 29 g

y(H2) = 5.8 * 22.4 / 24 = 5.41 L

ответ 29 г, 5.41 л

Answer 2

Ответ:

Перевірена експертом відповідь

дано

m(Mg) = 4.8 g

m(MgSO4)-?

V(H2)-?

5.8

(93). #

X

у

Mg+H2SO4-->MgSO4+H2

24

120

22.4

M(Mg) = 24 g/mol, M(MgSO4) = 120 g/mol, Vm =

22.4 Imol

X(MgSO4) = 5.8*120 / 24 = 29 g

y(H2) 5.8 22.4/24 5.41 L Ответ 29 г. 5.41 л

Объяснение:

не знаю пправильно ли

Answer 3

Щоб розв'язати цю задачу, нам потрібно знати хімічну реакцію між сульфатною кислотою (H₂SO₄) і магнієм (Mg). Реакція виглядає наступним чином:

\[ \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{Mg} \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2. \]

Спочатку знайдемо відсотковий склад магнію в магнієвому сульфаті (MgSO₄). Маса магнію в сульфаті буде дорівнювати масі магнію, який реагував, оскільки магній утворює тільки одну соль у цій реакції.

Маса магнію (Mg) = 4.8 г.

Тепер знайдемо масу магнієвого сульфату (MgSO₄). Маса магнієвого сульфату буде дорівнювати сумі мас магнію та сульфатної кислоти, які реагували у стехіометричному співвідношенні 1:1.

Маса магнієвого сульфату (MgSO₄) = Маса магнію (Mg) + Маса сульфатної кислоти (H₂SO₄).

Тепер розглянемо масу сульфатної кислоти (H₂SO₄). Маса водню, який виділяється, буде дорівнювати масі водню у молекулі сульфатної кислоти (2 гідрогенні атоми на 1 молекулу).

Маса водню (H₂) = (2 маси атома водню) = \(2 \times 1 \, \text{г/моль} = 2 \, \text{г/моль}.\)

Тепер можемо обчислити масу сульфатної кислоти (H₂SO₄):

Маса сульфатної кислоти (H₂SO₄) = 4.8 г (маса водню в магнієвому сульфаті).

Тепер можемо знайти масу магнієвого сульфату (MgSO₄):

Маса магнієвого сульфату (MgSO₄) = Маса магнію (Mg) + Маса сульфатної кислоти (H₂SO₄) \[ = 4.8 \, \text{г} + 4.8 \, \text{г} = 9.6 \, \text{г}.\]

Отже, маса отриманої солі (магнієвого сульфату) дорівнює 9.6 г.

Тепер обчислимо об'єм водню за нормальних умов. Згідно із законом Авогадро, один моль будь-якого газу за нормальних умов (0 °C та 1 атмосферного тиску) має об'єм приблизно 22.4 літра.

Маса водню = 2 г (відома з реакції).

Тепер знайдемо кількість молекул водню:

\[ \text{Кількість молекул} = \frac{\text{Маса водню}}{\text{Маса одного молекули водню}}. \]

Маса одного молекули водню приблизно дорівнює масі атома водню, тобто 2 г/моль.

\[ \text{Кількість молекул} = \frac{2 \, \text{г}}{2 \, \text{г/моль}} = 1 \, \text{моль}.\]

Тепер можемо обчислити об'єм водню за нормальних умов:

\[ \text{Об'єм водню} = \text{Кількість молекул} \times \text{Об'єм молекул водню за нормальних умов} \] \[ = 1 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 22.4 \, \text{л}.\]

Отже, маса отриманої солі (магнієвого сульфату) дорівнює 9.6 г, а об'єм виділеного водню за нормальних умов становить 22.4 л.