Question

Окислительно-восстановительные процессы. Перекись водорода способна быть как окислителем, так и восстановителем. Найдите окислитель и восстановитель в следующих реакциях и уравняйте их:1) KI + H2O2 = I2 + KOH2) I2 + H2O2 = HIO3 + H2O2) HClO + H2O2 = HCl + O2 + H2O​пожалуйста срочноооо надо

Answer 1

Ответ:
1) O(-1) в H2O2 - окислитель,I(-) в KI - восстановитель
2) O(-1) в H2O2 - окислитель, I(0) в I2 -восстановитель
3) Cl(+1) в HClO - окислитель, O(-1) в H2O2 - окислитель, O(-1) в H2O2 -восстановитель

Answer 2

Конечно, окислительно-восстановительные процессы касаются перехода электронов между реагентами, вызывая изменение их окислительного состояния. Перекись водорода (H2O2) может действовать как окислитель и восстановитель, что зависит от своего окислительного состояния.

Давайте проанализируем предложенные реакции:

1) \(2\, KI + H_2O_2 = I_2 + 2\, KOH\)

Это реакция окисления \(KI\) (йодида калия) до \(I_2\) (молекулярный йод). Здесь \(H_2O_2\) выступает в качестве окислителя, так как приводит \(I\) в \(KI\) к более высокому степени окисления в \(I_2\).

2) \(2\, I_2 + 5\, H_2O_2 = 2\, HIO_3 + 4\, H_2O\)

В этой реакции \(H_2O_2\) также действует как окислитель, приводя \(I_2\) к еще более высокому степени окисления в \(HIO_3\) (иодной кислоте).

3) \(2\, HClO + H_2O_2 = 2\, HCl + O_2 + H_2O\)

Здесь \(H_2O_2\) действует как восстановитель, поскольку приводит \(Cl\) в \(HClO\) к менее высокому степени окисления в \(HCl\), освобождая при этом \(O_2\).

Теперь, когда мы определили, где \(H_2O_2\) действует как окислитель и где как восстановитель, давайте уравняем реакции:

1) \(2\, KI + H_2O_2 = I_2 + 2\, KOH\) (уже уравнена)

2) \(2\, I_2 + 5\, H_2O_2 = 2\, HIO_3 + 4\, H_2O\) (уже уравнена)

3) \(2\, HClO + H_2O_2 = 2\, HCl + O_2 + H_2O\) (уже уравнена)

Надеюсь, это поможет вам! Если у вас есть еще вопросы или что-то непонятно, обращайтесь!