Question

4. Розв’яжіть задачу (2 бали) ПОМОГИТЕ УМОЛЯЮЯкий об'єм газу виділиться при взаємодії252г нітратної кислоти з натрій карбонатом?

Answer 1

$2HNO_{3} +Na_{2} CO_{3} =2NaNO_{3}+CO_{2}+H_{2}O$

1) найти m(HNO3):

n = 2 моль
M = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль
m = 126 г

2) найти V(CO2):

n = 1 моль
Vm = 22.4 л/моль
V = 22,4 л

3) составим пропорцию:

126 г HNO3 - 22,4 л СО2
252 г HNO3 - х л СО2

х = 44.8 л СО2

Ответ: 44,8 л

Answer 2

Щоб розв'язати цю задачу, нам потрібно знати реакційну рівняння між нітратною кислотою (HNO3) та натрій карбонатом (Na2CO3). Після цього ми зможемо визначити стехіометрію реакції та об'єм газу, що виділиться.

Реакційне рівняння між HNO3 та Na2CO3 виглядає наступним чином: 2 HNO3 + Na2CO3 -> 2 NaNO3 + H2O + CO2

За цим рівнянням, одна молекула HNO3 реагує з однією молекулою Na2CO3, утворюючи дві молекули NaNO3, одну молекулу H2O та одну молекулу CO2.

Тепер, коли ми знаємо стехіометрію реакції, ми можемо визначити об'єм газу, що виділиться. Оскільки ми знаємо масу HNO3 (252 г), ми можемо перевести її в мольну масу, використовуючи молярну масу HNO3 (63 г/моль). Потім, використовуючи стехіометрію реакції, ми можемо визначити, скільки молей CO2 утвориться. Нарешті, ми можемо використати ідеальний газовий закон, щоб перевести молі CO2 в об'єм газу.

Розв'язок:

1. Визначимо мольну масу HNO3: - Молярна маса HNO3 = 63 г/моль - Маса HNO3 = 252 г - Кількість молей HNO3 = Маса HNO3 / Молярна маса HNO3

2. Використовуючи стехіометрію реакції, визначимо кількість молей CO2: - За реакційним рівнянням, 2 молекули HNO3 утворюють 1 молекулу CO2 - Кількість молей CO2 = Кількість молей HNO3 / 2

3. Використовуючи ідеальний газовий закон, визначимо об'єм газу CO2: - Об'єм газу CO2 = Кількість молей CO2 * Молярний об'єм газу

Отже, ми можемо розв'язати цю задачу, виконавши необхідні обчислення згідно з вищезазначеними кроками.