Question

Обчисліть масу води, яка утворилася під час згоряння етиленгліколю масою 85г Вычислите массу воды, образовавшейся во время сгорания этиленгликоля массой 85г

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(C2H4(OH)2)=85 г

Найти

m(H2O)-?

Решение

2C2H4(OH)2+5O2=4CO2+6H2O

n(C2H4(OH)2)=m/M=85/62=1.37 моль

n(H2O)=n(C2H4(OH)2)*6/2=5.1 моль

m(H2O)=n*M=5.1*18=91.8 г

Answer 2

Етиленгліколь (C₂H₆O₂) є гліколем, і його згорання включає реакцію з киснем (O₂), утворюючи вуглекислий газ (CO₂) та воду (H₂O). Хімічне рівняння для реакції згорання етиленгліколю виглядає наступним чином:

\[ C_2H_6O_2 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O \]

З рівняння видно, що одна молекула етиленгліколю реагує з молекулою кисню, утворюючи одну молекулу води.

Маса етиленгліколю, яка бере участь у реакції, дорівнює 85 г.

Маса молекули етиленгліколю (C₂H₆O₂) складається з мас вуглецю, водню та кисню. Знаючи масові числа атомів (вуглець - 12 г/моль, водень - 1 г/моль, кисень - 16 г/моль), ми можемо обчислити масу однієї молекули етиленгліколю:

\[ (2 \times 12) + (6 \times 1) + (2 \times 16) = 24 + 6 + 32 = 62 \, \text{г/моль} \]

Тепер ми можемо визначити кількість молекул етиленгліколю в 85 г:

\[ \text{Кількість молекул} = \frac{\text{Маса}}{\text{Маса молекули}} = \frac{85 \, \text{г}}{62 \, \text{г/моль}} \]

Після цього можемо визначити кількість молекул води, яка утворюється, оскільки за рівнянням реакції одна молекула етиленгліколю утворює одну молекулу води.

Тепер, маса води, яка утворюється, дорівнює кількості молекул води помножити на масу одного молекули води (18 г/моль):

\[ \text{Маса води} = \text{Кількість молекул води} \times \text{Маса молекули води} \]

Після виконання цих обчислень ви отримаєте масу води, яка утворилася під час згоряння етиленгліколю масою 85 г.