Question

Определите объём O2 массой 9,6 гр Помогите срочно пожалуйста

Answer 1

Ответ:

V=n×Vm

Объяснение:

n(O)=9,6/16=0,6 моль

V(O)=0,6×22,4=13,44л

Answer 2

Для того чтобы определить объем кислорода (O2) при известной массе, нужно использовать соответствующие химические законы и данные. Мы знаем, что масса кислорода (O2) равна 9,6 г. Также, мы можем использовать молярную массу кислорода, чтобы перевести массу в количество молекул, а затем использовать уравнение состояния идеального газа для вычисления объема.

1. Найти молярную массу кислорода (O2): Молярная масса O2 составляет приблизительно 32 г/моль (2 * 16 г/моль, где 16 г/моль - масса одного атома кислорода).

2. Вычислить количество молекул O2: Используем формулу: \[ \text{Количество молекул} = \frac{\text{Масса в г}}{\text{Молярная масса}} \] \[ \text{Количество молекул O2} = \frac{9,6 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}} \]

3. Преобразовать количество молекул в объем: Используем уравнение состояния идеального газа \(PV = nRT\), где: - \(P\) - давление газа, - \(V\) - объем газа, - \(n\) - количество молекул (в молях), - \(R\) - универсальная газовая постоянная, - \(T\) - температура.

Обычно у нас нет точных значений для \(P\), \(T\) и \(R\) в данном контексте, поэтому мы можем использовать стандартные условия (обычно 0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление).

\[ V = \frac{nRT}{P} \]

Подставим значения: \[ V = \frac{\text{Количество молекул O2} \times R \times T}{P} \]

Здесь \(R\) - универсальная газовая постоянная, приблизительно \(0,0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{K}\).

Заметьте, что температура должна быть выражена в Кельвинах.

Это общий подход к решению задачи. Если у вас есть конкретные значения \(P\), \(T\) и \(R\), вы можете использовать их для более точного расчета.