Question

2. Яка маса ферум (III) сульфату (Fe2(SO4)3) утворюється при взаємодії 420 г сульфатної кислоти з ферум (III) оксидом? ||| || Fe O+H2SO4→ Fe2(SO4)3+НО 3.Яка маса барій хлориду утворюється при взаємодії 0,6 моль хлоридної кислоти (HCl) з достатньою кількістю барій гідроксиду (Ba(OH)2)? Ba(OH)2+ HCl→ Ba Cl +НО

Answer 1

В первом задании, во втором способе погрешность из за округления. Как видишь, я представил два способа решения, выбирай удобыный тебе, удачи!!!!!!!!!!!!!

Answer 2

Mass of Iron (III) Sulfate (Fe2(SO4)3) formed:

To determine the mass of iron (III) sulfate (Fe2(SO4)3) formed when 420 g of sulfuric acid reacts with iron (III) oxide, we need to balance the chemical equation and calculate the molar masses of the reactants and products.

The balanced chemical equation for the reaction is: Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

From the balanced equation, we can see that the stoichiometric ratio between iron (III) oxide (Fe2O3) and iron (III) sulfate (Fe2(SO4)3) is 1:1. This means that for every 1 mole of Fe2O3, we will obtain 1 mole of Fe2(SO4)3.

To calculate the molar mass of Fe2(SO4)3, we add up the atomic masses of its constituent elements: 2(Fe) + 3(S) + 12(O) = 2(55.845 g/mol) + 3(32.06 g/mol) + 12(16.00 g/mol) = 399.88 g/mol

Now, we can calculate the number of moles of Fe2(SO4)3 formed: Moles of Fe2(SO4)3 = Mass of Fe2(SO4)3 / Molar mass of Fe2(SO4)3 Moles of Fe2(SO4)3 = 420 g / 399.88 g/mol ≈ 1.051 moles

Therefore, the mass of iron (III) sulfate (Fe2(SO4)3) formed when 420 g of sulfuric acid reacts with iron (III) oxide is approximately 420 g.

[[1]]