Question

Умоляю помогите!! 100 баллов, мне срочно надо Посчитать массу ртути (г, до десятых), образующуюся в результате термического разложения меркурий (2) оксида массой 43.4г Указать1: Молярную массу меркурий (2) оксида (г/моль)2: Количество вещества меркурий (2) оксида по условию задачи(моль)3: Коэффициент в уравнении перед меркурий(2) оксидом4: Коэффициент в уравнении перед ртутью 5:количество вещества ртути по условию задачи(моль)6: массу ртути (г, до десятых)

Answer 1

Ответ:

1)216.6г/моль

2)n(HgO)=m/M=43.4:216.6г/моль=0.2моль

3)2HgO→2Hg+O2. Коэффициент - 2

4)2

5)n(Hg)=40.19г/200.5г/моль=0.2моль

6)m(Hg)=43.4г*(200.59г/моль):216.6г/моль=40.19г

Объяснение:

Выше

Answer 2

Конечно, давай посчитаем.

Дано: Масса ртути(II) оксида \( \text{Hg}_2\text{O} \) = 43.4 г

1. Молярная масса \( \text{Hg}_2\text{O} \): Молярная масса рассчитывается как сумма атомных масс всех атомов в молекуле. В \( \text{Hg}_2\text{O} \) у нас два атома ртути и один атом кислорода. Масса ртути \( \text{Hg} = 200.59 \) г/моль Масса кислорода \( \text{O} = 15.999 \) г/моль

Молярная масса \( \text{Hg}_2\text{O} \): \[ 2 \times \text{масса ртути} + \text{масса кислорода} = 2 \times 200.59 \, \text{г/моль} + 15.999 \, \text{г/моль} \] \[ = 401.18 \, \text{г/моль} + 15.999 \, \text{г/моль} \] \[ = 417.179 \, \text{г/моль} \]

2. Количество вещества \( \text{Hg}_2\text{O} \) по условию задачи (в молях): Количество вещества можно найти, разделив данную массу на молярную массу: \[ \text{Количество вещества} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{43.4 \, \text{г}}{417.179 \, \text{г/моль}} \] \[ \text{Количество вещества} \approx 0.104 \, \text{моль} \]

3. Коэффициент в уравнении перед \( \text{Hg}_2\text{O} \): Уравнение разложения оксида ртути: \[ \text{Hg}_2\text{O} \rightarrow 2\text{Hg} + \text{O}_2 \] Коэффициент перед \( \text{Hg}_2\text{O} \) - это 1.

4. Коэффициент в уравнении перед ртутью: Коэффициент перед \( \text{Hg} \) - это 2.

5. Количество вещества ртути по условию задачи (в молях): По уравнению разложения оксида ртути \( \text{Hg}_2\text{O} \rightarrow 2\text{Hg} + \text{O}_2 \), коэффициент перед ртутью равен 2, поэтому количество вещества ртути будет удвоено относительно \( \text{Hg}_2\text{O} \). Таким образом, количество вещества ртути будет \( 2 \times 0.104 \, \text{моль} = 0.208 \, \text{моль} \).

6. Масса ртути (до десятых грамма): Масса ртути будет равна количеству вещества ртути, умноженному на её молярную массу: \[ \text{Масса ртути} = \text{Количество вещества ртути} \times \text{Молярная масса ртути} \] \[ \text{Масса ртути} = 0.208 \, \text{моль} \times 200.59 \, \text{г/моль} \] \[ \text{Масса ртути} \approx 41.67 \, \text{г} \]

Таким образом, масса образующейся ртути в результате термического разложения оксида ртути \( \text{Hg}_2\text{O} \) составляет около 41.67 г до десятых грамма.