Question

ДАЮ ВСЕ ЧТО ЕСТЬ!!!! 1. Визначити кількість речовини ферум (ІІІ) оксиду масою 25 г. 2.Визначити відносну густину за повітрям та воднем нітроген (ІІ) оксиду. 3.Що таке каталізатори? Навести приклади. 4.Визначити об’єм вуглекислого газу (н. у.)  кількістю речовини 2 моль.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1)

М(Fe2O3) = 56 * 2 + 16 * 3 = 160 г/моль

n(Fe2O3) = m(Fe2O3)/М(Fe2O3) = 25/160 = 0,15 моль

2)

М(повітря) = 29 г/моль  М(Н2) = 2 г/моль  М(NO) = 14 + 16 = 30 г/моль

D(повітрям) =  М(NO)/М(повітря) = 30/29 = 1,034

D(Н2) =  М(NO)/М(Н2) = 30/2 = 15

3)

Каталізатори - це речовини, здатні прискорювати хімічні реакції деяких продуктів і не входять до їх складу.

Наприклад: пероксид водню, потрапивши на ранку або подряпину, починає сильно шипіти і пузиритися.

Метали VIII групи (Fe, Ni, Co, Pt, Pd) використовуються в якості каталізаторів гідрування ненасичених сполук (головним чином алкенів і алкінів). Срібло є каталізатором окиснення і окисного дегідрування (наприклад, синтез формальдегіду з метанолу).

4)

V(CO2) = n(CO2) * Vm = 2 * 22,4 = 44,8 л

Answer 2

1. Визначення кількості речовини ферум (ІІІ) оксиду масою 25 г.

Для визначення кількості речовини ферум (ІІІ) оксиду масою 25 г, необхідно використати хімічну формулу та молярну масу речовини.

Молярна маса ферум (ІІІ) оксиду (Fe2O3) складає 159,69 г/моль [[1]].

За формулою: кількість речовини (моль) = маса речовини (г) / молярна маса (г/моль)

Підставляючи відомі значення: кількість речовини (моль) = 25 г / 159,69 г/моль

Отже, кількість речовини ферум (ІІІ) оксиду масою 25 г складає приблизно 0,156 моль.

2. Визначення відносної густини за повітрям та воднем нітроген (ІІ) оксиду.

Для визначення відносної густини за повітрям та воднем нітроген (ІІ) оксиду, необхідно знати масу речовини та її об'єм.

Відносна густина (d) визначається за формулою: d = (маса речовини / об'єм речовини) / (маса повітря / об'єм повітря)

Для визначення відносної густини за повітрям та воднем нітроген (І) оксиду, потрібно знати масу та об'єм речовини, а також масу та об'єм повітря.

3. Каталізатори та приклади.

Каталізатори - це речовини або матеріали, які змінюють швидкість хімічних реакцій, не споживаючися в процесі [[2]]. Каталізатори знижують енергію активації реакції, що дозволяє реакції протікати швидше.

Приклади каталізаторів: - Платина (Pt) використовується як каталізатор у процесі виробництва сульфатної кислоти [[3]]. - Ферменти, такі як амілаза, каталізують гідроліз крохмалю [[4]]. - Нікель (Ni) використовується як каталізатор у процесі виробництва метанолу [[5]].

4. Визначення об'єму вуглекислого газу (н. у.) за кількістю речовини 2 моль.

Для визначення об'єму вуглекислого газу (н. у.) за кількістю речовини 2 моль, можна використати ідеальний газовий закон.

За ідеальним газовим законом, об'єм газу (V) пропорційний кількості речовини (n) та сталій газової речовини (R) і обернено пропорційний температурі (T). Формула для цього закону виглядає наступним чином:

V = (n * R * T) / P

Тут: - V - об'єм газу (у відповідних одиницях, наприклад, літри) - n - кількість речовини (у молях) - R - стала газової речовини (значення становить 0,0821 л * атм / (моль * К)) - T - температура (у Кельвінах) - P - тиск (у атмосферах)

Замінюючи відомі значення: V = (2 моль * 0,0821 л * атм / (моль * К) * T) / P

Враховуючи, що об'єм вуглекислого газу (н. у.) визначається за нормальних умов (0 °C або 273,15 К та 1 атмосфера тиску), можна використати ці значення для розрахунку об'єму газу.

Зауваження: В даному питанні не надано значення температури та тиску, тому не можна точно визначити об'єм вуглекислого газу (н. у.). Треба знати значення температури та тиску для проведення розрахунків.