Question

ДАМ 100 БАЛЛОВ!! У розчин сульфатної кислоти масою 196 г з масовою часткою 20% Н2SO4 помістили залізл масою 16,8г. Обчисліть масу одержаної солі. В раствор сульфатной кислоты массой 196 г с массовой долей 20% Н2SO4 поместили желез массой 16,8г. Вычислите массу полученной соли.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(р-нH2SO4) = 196 г

w(H2SO4) = 20% або 0,2

m(Fe) = 16,8 г

Найти:m(FeSO4)-?

Знайдемо масу сульфатної кислоти в розчині:

m(H2SO4) = m(р-нH2SO4) * w(H2SO4) = 196 * 0,2 = 39,2 г

Складемо рівняння:

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Знайдемо кількість речовини кожного реагента:

M(H2SO4) = 98 г/моль  М(Fe) = 56 г/моль

n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 39,2 / 98 = 0,4 моль

n(Fe) =  m(Fe)/M(Fe) = 16,8 / 56 = 0,3 моль

З РХР бачимо, що H2SO4 в надлишку, тому розрахунок ведемо по Fe

n(FeSO4) = n(Fe) = 0,3 моль

M(FeSO4) = 152 г/моль

m(FeSO4) =n(FeSO4) * M(FeSO4) = 0,3 * 152 = 45,6 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала определить, сколько вещества Н2SO4 содержится в растворе с массовой долей 20%.

Масса раствора сульфатной кислоты = 196 г Массовая доля Н2SO4 = 20%

Масса Н2SO4 в растворе = Масса раствора × Массовая доля Н2SO4 Масса Н2SO4 = 196 г × 0.20 = 39.2 г

Теперь можно рассчитать количество заложенного железа и определить, какая соль будет образована после реакции.

Уравнение реакции между сульфатной кислотой и железом:

H2SO4 + Fe -> FeSO4 + H2

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль Молярная масса Fe = 56 г/моль Молярная масса FeSO4 = 152 г/моль

Найдем количество вещества H2SO4:

Масса H2SO4 = 39.2 г Количество вещества H2SO4 = Масса / Молярная масса Количество вещества H2SO4 = 39.2 г / 98 г/моль ≈ 0.4 моль

Теперь найдем количество вещества железа (Fe), участвующего в реакции:

Масса Fe = 16.8 г Количество вещества Fe = Масса / Молярная масса Количество вещества Fe = 16.8 г / 56 г/моль ≈ 0.3 моль

Из уравнения реакции видно, что соотношение между H2SO4 и Fe для образования FeSO4 - 1:1.

Таким образом, количество H2SO4 (0.4 моль) будет оставаться избыточным по отношению к количеству Fe (0.3 моль), что означает, что вся масса Fe будет использована для образования FeSO4.

Масса FeSO4, образованной из 16.8 г Fe = количество вещества Fe × Молярная масса FeSO4 Масса FeSO4 = 0.3 моль × 152 г/моль = 45.6 г

Таким образом, масса полученной соли (FeSO4) из данной реакции составляет 45.6 г.