Question

Скільки грам етанолу утвориться при гідрації 67,2л етенуууу якщо вихід спирту становить 80%

Answer 1

Объяснение:

Уравнение реакции гидратации этилена с учетом того, что образуется только этанол:

C2H4 + H2O -> C2H5OH

Молярная масса этена (C2H4) = 28 г/моль

Объем этена (V) = 67,2 л

Найдем количество молей этена:

n(C2H4) = V / Vm = 67,2 л / 24,45 л/моль = 2,746 моль

Так как в задаче указано, что выход спирта составляет 80%, найдем количество молей образовавшегося этанола:

n(C2H5OH) = n(C2H4) * 0,8 = 2,746 моль * 0,8 = 2,197 моль

Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46 г/моль

Масса образовавшегося этанола:

m(C2H5OH) = n(C2H5OH) * M = 2,197 моль * 46 г/моль = 100,862 г

Ответ: образуется 100,862 грамма этанола.

Answer 2

Гідрація етену (C₂H₄) до етанолу (C₂H₅OH) - це хімічна реакція, під час якої молекула етену реагує з молекулою води, утворюючи молекулу етанолу. Реакційне рівняння для цієї реакції виглядає наступним чином:

C₂H₄ + H₂O → C₂H₅OH

Реакція показує, що одна молекула етену реагує з однією молекулою води, утворюючи одну молекулу етанолу.

Зазначено, що об'єм етену (C₂H₄) дорівнює 67,2 л, і вихід спирту (етанолу, C₂H₅OH) становить 80%. Це означає, що з 100% етену утворюється 80% етанолу.

Таким чином, для розрахунку кількості етанолу, яке утвориться при гідрації 67,2 л етену, ми можемо використовувати відношення вихідного спирту (80%) до об'єму етену (67,2 л):

Кількість етанолу = (Вихід спирту / 100) * Об'єм етену

Кількість етанолу = (80 / 100) * 67,2 л

Кількість етанолу = 0,8 * 67,2 л

Кількість етанолу = 53,76 л

Отже, при гідрації 67,2 л етену з вихідним спиртом 80%, утвориться приблизно 53,76 л етанолу.